3．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
	B．	25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
	C．	常温常压下，32gO2和32g O3所含氧原子数分别是2NA和3NA
	D．	Na2O2与CO2反应每生成1mol O2时所转移的电子数为4NA

2．如图所示，下列实验操作方法正确的是（　　）

	A．	检测容量瓶是否漏水的方法		B．	给溶液加热
	C．	放回滴瓶		D．	过滤

1．碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备 NaI 的流程如图所示．

请回答下列问题：
（1）判断反应①中碘是否反应完全的方法是取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已反应完全；反之，碘未反应完全（或取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴CCl₄，振荡、静置，若下层液体呈无色，证明碘已反应完全；若下层液体呈紫红色，证明碘未反应完全）．
（2）操作Ⅰ的名称是过滤．
（3）反应①的离子方程式为3I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O．
（4）反应②中 NaIO₃ 被 Fe 单质还原为 NaI，同时生成 Fe（OH）₃，该反应的化学方程式 是2Fe+NaIO₃+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+NaI．

20．（1）氯气是一种重要的化工原料，也是一种常用的消毒剂．
①实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②某同学将 8.7g 二氧化锰与 50ml12mol•L^-1 浓盐酸在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发 现烧瓶中还有固体剩余，该同学还检测到有一定量的盐酸剩余，为什么盐酸和二氧化锰均有剩余？二氧化锰和稀盐酸之间不会发生反应；
（2）工业上常用氯气生产漂白粉，请写出反应的化学方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑（用化学方程式说明）
（3）新制氯水存在的各种粒子中：（用化学式或离子符号填写）
①使氯水呈黄绿色的是Cl₂；
②能使紫色石蕊试液显红色的是H⁺；
③能使湿润的红纸褪色的是HClO．

19．（1）现有①盐酸②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物质 中，属于盐的是（填序号，下同）④，属于酸性氧化物的是⑦，能导电的 是①⑤⑥⑧，属于电解质的是④⑤．
（2）有下列三个反应：
a.2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂
b.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
c.2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
上述三个反应中氧化剂氧化性由强到弱的关系为KMnO₄＞Cl₂ ＞FeCl₃；
在反应 c 中，若被氧化的 HCl 为 1.5mol，则转移的电子数是1.5N_A个．
（3）12.4g Na₂X 含有 0.4mol Na，Na₂X 的摩尔质量为62g/mol，X 的相对原子质量为16，该物质的化学式为Na₂O．

18．某溶液中含有 HCO₃^-、CO₃^2-、Na⁺、NO₃^-四种离子，若向其中加入 Na₂O₂ 粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（　　）

A．

CO32-

B．

CO32-、NO3-

C．

NO3-

D．

CO32-、NO3-、Na+

17．下列离子能大量共存，而且加入 Al 后能产生氢气的是（　　）

	A．	H+、Mg2+、Al3+、CO32-		B．	Na+、K+、Cl-、Ba2+
	C．	H+、Fe3+、Cl-、SCN-		D．	OH-、Ba2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$

16．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	B．	铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
	C．	铁粉与稀硫酸溶液反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	D．	Cl2 与烧碱溶液跟反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

15．某下组同学欲研究SO₂的性质．
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组．第3组中物质X的化学式是H₂SO₄．

第1组	第2组	第3组
S（单质）	SO2、H2SO4、Na2SO3、NaHSO3	SO3、X、Na2SO4、NaHSO4

（2）利用如图所示的装置研究SO₂的性质：

①在B中检验SO₂的氧化性，则B中发生的化学反应方程式：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O．
②在C中装KMnO₄溶液，目的是检验SO₂的还原性，溶液逐渐褪色．生成Mn²⁺．同时pH降低．则C中反应的离子方程式为5SO₂+2H₂O+2MnO₄^-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．
③在D中有40mL2.5mol/LNaOH溶液，反应后增重4，则装置D中发生反应的总化学方程式是5SO₂+8NaOH=3Na₂SO₃+2NaHSO₃+3H₂O．

14．（1）工业上用洗净的废铜屑制作硝酸铜，为节约原料降低成本和防止污染环境，请你用所学的知识设计出最适宜的方法：Cu$→_{△}^{空气}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO₃）₂（用化学用语描述流程，例如：X→Y→Z→…），写出对应的化学方程式：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O．
（2）铁粉与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）除去Na₂CO₃固体中混入的NaHCO₃杂质对应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（4）除去铁粉中混有铝粉对应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+H₂↑．
（5）浓硫酸与木炭反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（6）管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会出现白烟现象，写出对应的化学方程式8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．