16．配制浓度为0.5mol/L的氢氧化钠溶液200mL，需要氢氧化钠的质量是多少？

15．某学习小组利用某工业废弃固体（主要成分为Cu₂S和Fe₂O₃）来研究相关物质的制备．设计方案如图所示：

已知：K_sp=6.0×10^-20，K_sp=1.6×10^-14，K_sp=1.0×10^-38
（1）废弃固体在空气中灼烧发生反应（有2种元素被氧化）的化学方程式为Cu₂S+2O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+SO₂．
（2）溶液C通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到Fe₂（SO₄）₃晶体．
（3）常温下，铜粉、O₂和稀硫酸三者在一起生成硫酸铜反应极慢．当往其中加入溶液D后，随即生成硫酸铜．这一过程中反应的化学方程式依次为4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄=2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O和Fe₂（SO₄）₃+Cu=CuSO₄+2FeSO₄．溶液D在这一过程中所起的作用是催化剂．
（4）操作⑧的目的是制取较纯的硫酸铜溶液．溶液E中加入试剂Y以调节pH使得铁元素全部形成沉淀（含铁元素的离子浓度小于10^-5 mol•L^-1）．试剂Y可以是CuO（或Cu（OH）₂、CuCO₃等），溶液的pH至少调节为3．

14．一块表面已被氧化为Na₂O的钠块7.7g，将其投入100g水中，产生H₂的质量为0.2g，则被氧化的钠是（　　）

A．

9.2 g

B．

10.6 g

C．

6.2 g

D．

2.3 g

13．（1）在标准状况下，4g H₂、11.2L O₂、1mol CO₂中，所含分子数最多的是4g H₂，含原子数最多的是4g H₂，质量最大的是1mol CO₂，体积最小的是11.2L O₂．
（2）3mol NH₃分子中所含质子数与3N_A个H₂O分子中所含质子数相等．
（3）1.76g的物质A中含有2.408×10²²个分子，则A的摩尔质量为44g•mol^-1
（4）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为0.2mol•L^-1．
若从中取出50mL，其物质的量浓度为0.2mol•L^-1，
若从中取出50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为0.2mol•L^-1．

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	非自发反应在任何条件下都不能实现
	B．	熵增且焓减的反应一定是自发的
	C．	凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发反应
	D．	自发反应一定是熵增加的，熵减小的反应都是非自发的

11．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（　　）

	A．	所用NaOH已经潮解		B．	定容时俯视
	C．	有少量NaOH溶液残留在烧杯里		D．	称量时误用“左码右物”

10．一定物质的量浓度溶液的配制是中学化学中为数不多的定量实验之一，同学们在学习时一定要重视．配制100mL 1.0mol•L^-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（　　）

	A．	容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥
	B．	配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
	C．	俯视确定凹液面与刻度线相切
	D．	用敞口容器称量NaOH且时间过长

9．下列配制的溶液浓度偏高的是（　　）

	A．	配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线
	B．	用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中
	C．	称量11.7 g NaCl配制0.2 mol/L NaCl溶液时，砝码错放在左盘
	D．	定容时仰视刻度线

8．为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	任何温度下，纯水的AG等于0		B．	溶液的AG越小，酸性越强
	C．	常温下，0.1 mol•L-1盐酸的AG=13		D．	25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10

7．（1）等质量的氧气和臭氧（O₃），它们的物质的量之比为3：2，标准状况下的体积之比为3：2，原子的个数之比为1：1．
（2）0.5mol H₂SO₄ 的质量是49g g，含2 mol氧原子，该硫酸所含氢元素的质量与1 mol HCl中所含氢元素的质量相同．
（3）在相同条件下，含有相同分子个数的SO₂和SO₃，其质量比为4：5，物质的量比为1：1，其中所含氧原子个数比为2：3．