6．Na₂S₂O₃•5H₂O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂，常采用下法制备：将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃，滤去硫粉，再将滤液浓缩、冷却，即有Na₂S₂O₃•5H₂O晶体析出．该法制得的晶体中常混有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄的杂质．为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的H₂SO₄溶液20mL，充分反应后滤出硫，并将滤液微热（假定生成的SO₂全部逸出），测得有关实验数据如下（标准状况）：

	第一份	第二份	第三份
样品的质量/g	12.60	18.90	28.98
二氧化硫的体积/L	1.12	1.68	2.24
硫的质量/g	1.28	1.92	2.56

（1）样品与硫酸可能发生反应的离子方程式为S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O、SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O．
（2）根据上表数据分析，该样品A（填选项字母）
A．含有Na₂S₂O₃、Na₂SO₃和Na₂SO₄三种成分
B．含有Na₂S₂O₃和Na₂SO₃两种成分
C．只含有Na₂S₂O₃
（3）求第三份样品中各成分的物质的量．
（4）求所加硫酸的物质的量浓度．
（5）若将63g该样品与一定量的该硫酸溶液微热，回答问题：
①欲计算生成SO₂的体积，还需要提供的一个数据是（用a表示该数值，并注明单位）硫酸溶液的体积．当a=0.06时，V（SO₂）=5.6；
②（2分）在图1上画出b随a变化的曲线
（6）图2是实验室制取SO₂并验证SO₂的某些性质的装置图．

试回答：
Ⅰ．实验中应该选择浓硫酸，是否使用98%的浓H₂SO₄否（填“是”或“否”），写出⑥中反应化学反应方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
Ⅱ．①中的实验现象为变红．
Ⅲ．②中的现象证明SO₂具有的化学性质为漂白性．
Ⅳ．③中的实验现象是变浑浊（生成淡黄色沉淀），证明SO₂有氧化性．
Ⅴ．④中的实验现象是紫红色褪去，证明SO₂有还原性．
Ⅵ．⑤的作用是吸收多余的SO₂，防止污染空气．

5．含1molAlCl₃的溶液中滴加NaOH溶液，充分反应后生成沉淀39g，求加入NaOH的物质的量？

4．含1molAlCl₃的溶液中加入含3.5molNaOH的溶液，生成沉淀的质量是多少？

3．饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，请配平化学方程式：10Al+6NaNO₃+4NaOH+18H₂O═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．若反应过程中转移5mol电子，则生成标况下的N₂体积为11.2L．

2．某有化合物3.2克在氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6克，盛有碱石灰的干燥管增重4.4克．则下列判断正确的是（　　）

	A．	肯定含有碳、氢、氧三种元素
	B．	肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
	C．	肯定含有碳、氢元素，不含氧元素
	D．	该有机物是甲醇

1．在10mL 1mol•L^-1的纯碱溶液中不断搅拌并逐滴加入10mL 1.5mol•L^-1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为112 mL．

20．取9.20g铜和镁的合金完全溶于某硝酸溶液，反应中产生8 960mL NO₂气体和448mL NO气体（已折算成标准状况）．向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量为（　　）

A．

11.24 g

B．

22.8 g

C．

17.02 g

D．

24.84 g

19．已知某饱和溶液的①溶液质量，②溶剂质量，③溶液体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度．利用以上部分已知条件不能计算出该饱和溶液的物质的量的浓度的是（　　）

A．

①②④⑥

B．

②④⑤

C．

①②③④

D．

④⑤⑥

18．物质的量均为1mol的下述物质①氧化钠②过氧化钠③氢氧化钠④亚硫酸钠，长期放置于空气中（最终物质不考虑潮解情况），最后质量增加的大小关系是（　　）

A．

①=③＞②＞④

B．

①＞②＞④＞③

C．

③＞①=②＞④

D．

④＞③＞②＞①

17．把5.4g  Al 放入NaOH溶液中，铝完全反应． 计算：
（1）求5.4g  Al 的物质的量；
（2）若反应完溶液体积为100mL，求偏铝酸钠溶液的浓度；
（3）求生成H₂的体积（标准状况下）．