6．一定质量的Mg、Al的混合物放入足量的氯气中充分燃烧，固体质量增加7.1g，取等质量的混合物与足量盐酸反应，生成氢气多少（　　）

A．

0.1克

B．

0.2克

C．

0.3克

D．

0.4克

5．下列表达式正确的是（　　）

	A．	S2+的电子式为		B．	碳原子的电子式
	C．	氯原子的结构示意图		D．	F-的结构示意图为

4．孔雀石的主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量的FeO、Fe₂O₃、SiO₂．实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄•5H₂O的步骤如图：

为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如表．请回答：

物质	pH （开始沉淀）	pH④ （完全沉淀）
Fe（OH）3	1.9	3.2
Fe（OH）2	7.0	9.0
Cu（OH）2	4.7	6.7

（1）溶液A中的金属阳离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺；若调pH=9.0将杂质铁元素除去，其后果是：Cu²⁺也会沉淀．
（2）“除杂”时先加入足量H₂O₂，目的是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺；再加入CuO固体调节溶液pH的范围至3.2＜pH＜4.7，其中加入CuO作用是中和溶液中H⁺使溶液的pH升高，促进Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃沉淀（或调节pH至Fe³⁺的沉淀范围）．
（3）操作X包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等；在进行该操作时，将溶液B再适当酸化目的是抑制Cu²⁺的水解．

3．磷化氢（PH₃）、氧硫化碳（COS）均可作储粮害虫杀剂．请回答下列问题：
（1）磷原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p³，核外有5种不同能量的电子；其最外层有5种运动状态不同的电子，这些电子占据的轨道数为4个．
（2）氧硫化碳中，元素的非金属性最强的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；已知COS与CO₂的结构相似，试写出COS的电子式，COS属于极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）用硫酸铜溶液吸收PH₃时的化学方程式为：
24CuSO₄+11PH₃+12H₂O→8Cu₃P↓+3H₃PO₄+24H₂SO₄
1）配平上述方程式，并标出电子转移方向与数目．
2）上述反应中氧化剂是硫酸铜，当吸收2.2molPH₃转移电子4.8mol．
氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H₂S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na₂S$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H₂
（4）写出反应 II的离子方程式：H₂S+2OH^-=S^2-+2H₂O；
（5）若M溶液中硫元素的存在形式为S₂O₃^2-，则反应Ⅲ的离子方程式为2S^2-+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．

2．配制3%的Na₂CO₃溶液（密度为1.06g/cm³）200mL，需Na₂CO₃•10H₂O21.45g．

1．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F；0.1mol•L^-1D溶液的pH为13（25℃），下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
	B．	乙元素在周期表中的位置为第三周期第Ⅳ族
	C．	1molA与足量B完全反应共转移1mol电子
	D．	1.0mol•L-1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol

20．将10gCaCO₃粉末放人500mL的盐酸中，恰好完全反应．计算：
（1）理论上在标准状况下生成的CO₂体积．
（2）盐酸的物质的量浓度．

19．将某Fe和Al的混合物m g，加入到足量NaOH溶液中，充分反应后过滤，再将过滤得到的固体加入到足量的CuSO₄溶液中，充分反应后过滤得到的固体质量仍为m g，则原混合物中Al的质量分数为（　　）

A．

12.5%

B．

14.3%

C．

48.2%

D．

87.5%

18．反应2X+3Y═2Z消耗X的质量与生成Z的质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	有4g Z生成时，则消耗Y 3g		B．	X、Y、Z的摩尔质量之比为1：1：2
	C．	X、Y、Z的摩尔质量之比为2：3：2		D．	X、Y、Z的摩尔质量之比为3：2：6

17．向50.0mL未知浓度的HCl溶液中加入一定质量分数为20%的AgNO₃溶液，充分反应后盐酸有剩余，再向溶液中滴加20g质量分数为20%的NaOH溶液恰好完全反应，则原HCl溶液物质的量浓度是（　　）

A．

1.0mol•L-1

B．

2.0mol•L-1

C．

4.0mol•L-1

D．

无法计算