16．已知A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．
试推断A、B、C、D各物质的化学式为：ABaCl₂、BFeSO₄、CAlCl₃、DNaOH．

15．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是（　　）

A．

称量

B．

溶解

C．

转移

D．

定容

14．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO₄•7H₂O），设计了如图流程：下列说法不正确的是（　　）

	A．	溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
	B．	固体1中一定含有SiO2，控制pH为使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2
	C．	从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化
	D．	若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O

13．实验需要配制KMnO₄溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是（　　）

	A．	容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液
	B．	定容时，观察液面俯视刻度线
	C．	摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水
	D．	用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒．并将洗涤液转移入容量瓶中

12．某温度下，H₂（g）+CO₂（g）??H₂O（g）+CO（g）的平衡常数K=$\frac{9}{4}$，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（　　）

起始浓度	甲	乙	丙
c（H2）/mol•L-1	0.010	0.020	0.020
c（CO2）/mol•L-1	0.010	0.010	0.020

	A．	平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
	B．	平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
	C．	平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol•L-1
	D．	反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

11．合金由于其众多的优点而被航空、航天、航海业广泛关注．下列不属于铝锂合金优点的是（　　）

A．

密度大

B．

硬度大

C．

抗腐蚀

D．

高强度

10．根据表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）

化学式	电离常数
HClO	K1=3×10-8
H2CO3	K11=4.3×10-7
	K12=5.6×10-11

	A．	c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）		B．	c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
	C．	c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）		D．	c（Na+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-）+c（HCO3-）

9．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C₆H₈O₆（相对分子质量176），人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如纯天然橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右．某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告．（请填写有关空白）
（1）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量．
（2）测定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-
（3）实验用品及试剂
①仪器和用品（略）
②试剂：指示剂淀粉溶液（填名称），浓度为7.50×10^-3mol•L^-1的I₂标准溶液、蒸馏水等．
（4）实验过程
①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
②用酸式滴定管或移液管（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
③用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶
液颜色变化，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是锥形瓶中溶液颜色的变化，最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色．
（5）数据记录与处理
若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是5.625×10^-3mol/L．从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？不是（填“是”或“不是”或“可能是”）
（6）问题讨论：下列操作会导致所测维生素C的含量偏高的是ABC（填字母编号）．
A．若滴定结束后读数采用仰视           B．若锥形瓶用待测橙汁润洗过
C．若取标准液的滴定管水洗后未用待装液润洗
D．若锥形瓶中含有少量水．

8．当溶液中X₂O₇^2-和SO₃^2-的离子数之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为
（　　）

A．

+2

B．

+3

C．

+4

D．

+5

7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	在无色溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
	B．	pH=11的透明溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
	C．	在含有HCO3-的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-
	D．	含有大量Fe2+的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3-