6．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂及方法正确的是（　　）

选项	物质（杂质）	试剂	方法
A	CO2（SO2）	饱和Na2CO3溶液	洗气
B	NaCl溶液（Na2CO3）	BaCl2	过滤
C	Cl2（HCl）	饱和NaCl溶液	洗气
D	KI溶液（I2）	乙醇	萃取分液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的重要原料
	B．	用瓷坩埚加热熔化氢氧化钠固体
	C．	向BaCl2溶液中通入SO2，溶液不变浑浊，再入CO2，溶液仍不变浑浊
	D．	氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚、耐火管

4．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA
	B．	标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 NA
	C．	1molNa2O2溶于水转移的电子数为2NA
	D．	含4 mol HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，生成Cl2分子的数目为1NA

3．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	晶体硅是良好的半导体材料
	B．	光导纤维中成分和沙子中的主要成分相同
	C．	硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆．不溶于水，易溶于酒精
	D．	配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低

2．下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是（　　）

	A．	天然油脂的主要成分是高级脂肪酸
	B．	分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
	C．	乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应

1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
	B．	淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
	C．	煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
	D．	聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品保鲜膜、一次性食品袋等

20．用离子方程式解释下列问题：
（1）盛放烧碱液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（2）NaHCO₃溶液中加少量Ca（OH）₂溶液Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
（3）除去Na₂CO₃溶液中混有的NaHCO₃HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（4）实验室制备氯气MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（5）在氯化铝溶液中加入与过量稀氨水制备氢氧化铝Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

19．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为NA
	B．	体积为6L 的 O2，其质量不可能为8 g
	C．	1 mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成NA个胶体粒子
	D．	1mol 过氧化钠中阴离子所带电荷数为2NA

18．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），（银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末）．下列有关叙述中错误的是（　　）

	A．	表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠
	B．	“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液
	C．	最后变成碳酸钠粉末
	D．	该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应

17．某非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，

已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体．
①氯水和B皆可作漂白剂．若同时使用于漂白一种物质时，其漂白效果是减弱（填“增强”“减弱”“不变”），用化学方程式解释上述原因SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；
②D的浓溶液与铜发生反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体．
①C转化为D的化学方程式是：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
②D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．