6．某兴趣小组设计了下列实验装置探究氯气与石灰乳反应的条件和产物．
（1）仪器a的名称是分液漏斗．
（2）装置甲中反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）乙装置的作用是除去氯气中混有的氯化氢，丁装置的作用是吸收Cl₂防止污染空气．
（4）该兴趣小组用100mL 12mol•L^-1盐酸与8.7g MnO₂制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）₂7.15g．
（5）已知：氯气和碱的反应为放热反应（即随着反应的进行有热量放出，导致体系温度逐渐升高），温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl₂+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO₃+3H₂O为了提高Ca（ClO）₂的产率，可对丙装置作适当改进．请你给出一种改进方法：将丙装置浸在盛有冰水的烧杯中．

5．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
（1）写出与H₂O分子互为等电子体的一种阴离子的化学式为NH₂^-．
（2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢原子（H₃O⁺）．下列对上述过程的描述不合理的是A
A．氧原子的杂化类型发生了改变
B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变
D．微粒中的键角发生了改变
（3）向CuSO₄溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈深蓝色．请写出生成配合离子的离子方程式：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

4．高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
（1）配平下列化学方程式，并标明电子转移的方向与数目：Fe（OH）₃+NaOH+NaClO→Na₂FeO₄+NaCl+H₂O
（2）该反应中氧化剂是次氯酸钠（填写名称），铁元素被氧化．
（3）当反应中有2molNa₂FeO₄生成，转移的电子有6mol．

3．根据如图装置进行电化学的相关实验，回答下列问题．
（1）若把开关K与a连接，碳棒作正极，铁棒上发生的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）若把开关K与b连接，可以模拟实际生产中的氯碱工业．则总反应的离子方程式为2H₂O+2Cl^- $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．
①若B处产生的气体会使湿润的淀粉一KI试纸变蓝，则铁棒饱和食盐水应接直流电源的正极；碳棒上发生的电极反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
②氯碱工业中的两种产物可以反应制得一种消毒液，反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

2．对于化工生产中的化学反应，既要考虑反应的限度和快慢，还要综合考虑成本、设备等因素．
工业制硫酸的重要的一步反应是：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．
（1）在不增加反应物的前提下，从理论上考虑，既能加快反应速率，又能提高SO₂转化率的条件是增大压强．
（2）实际生产中的条件是：500℃、催化剂（V₂O₂），1标准大气压并不断鼓入空气．
①采用500℃的目的是催化剂活性最大．
②用平衡移动原理解释生产过程中不断鼓入空气的目的增大二氧化硫的转化率．
③下表是500℃，不同压强时SO₂转化率的变化情况：

压强（标准大气压）	1	5	10	100
SO2转化率（%）	93.5	96.9	97.8	99.3

请结合表中信息说明采用1标准大气压而不采用更高压强的原因：常压时的转化率较高、高压成本高．

1．硫有多种含氧酸，亚硫酸（H₂SO₃）、硫酸（H₂SO₄）、焦硫酸、硫代硫酸（H₂S₂O₃）  等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用，在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂．
（1）焦硫酸（H₂SO₄•SO₃）溶于水，其中的SO₃都转化为硫酸，若将890g焦硫酸溶于水配成8.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度=1.25mol•L^-1；
（2）若以浓硫酸吸水后生成H₂SO₄•H₂O计算，500g质量分数为98%的硫酸能吸收水的质量=80g．

20．下列配制的溶液浓度偏高的是（　　）

	A．	配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
	B．	配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
	C．	称量20gNaOH来配制0.5 mol•L-1 NaOH溶液1000 mL 时，砝码错放在左盘
	D．	NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA
	B．	常温常压下，16gCH4所含中子数目为8NA
	C．	常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA
	D．	标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

18．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

	A．	2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.1NA电子
	B．	27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2
	C．	1mol由乙烯（C2H4）和乙烷（C2H6）组成的混合物中含有碳原子的数目为2NA
	D．	0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.1NA个电子

17．同温同压下，A容器中的H₂和B容器中的NH₃所含氢原子数为3：2，则两个容器的体积比是（　　）

A．

3：2

B．

1：1

C．

9：4

D．

1：2