16．现有下列4组物质：
A．NaOH、Ca（OH）₂、SO₂、Fe（OH）₃          
B．Cl₂、C、S、Cu
C．Hg、Cu、Zn、H₂                       
D．H₂O、HCl、H₂SO₄、HNO₃
（1）填写下列空白：

	A组	B组	C组	D组
分类标准	碱	常温下为固体	金属单质	酸
不属于该类别的物质	SO2	Cl2	H2	H2O

（2）4组物质中都属于电解质的是D（填序号）．
（3）写出实验室制备Cl₂的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；．

15．氯苯是燃料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品．实验室制取氯苯如图1所示（加热和固定仪器的装置略去）．

回答下列问题：
（1）a和b仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，则a装置中的固体反应物可以是BC．（填序号）
A．MnO₂        B．KMnO₄     C．K₂Cr₂O₇
（2）把氯气通入反应器d中（d装置有FeCl₃和苯），加热维持反应温度40-60℃，温度过高会生成过多的二氯苯．对d加热的方法是水浴加热．
（3）装置c的名称是（球形）冷凝管，装置c出口的气体成分有HCl、Cl₂、水蒸气和苯蒸汽．
（4）制取氯苯的化学方程式为：．
（5）装置d中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．
①碱洗之前要水洗．其目的是洗去FeCl3、HCl等无机物．节省碱的用量，降低成本．
②10%NaOH溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学反应方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（6）生成的氯气中存在HCl、H2O等杂质气体，若需要增加一个装置除去水蒸汽，请在图2中画出，并标明所用试剂．
（7）工业生产中苯的流失情况如表所示：

项目	二氯苯	氯化尾气	蒸气	成品	不确定苯耗	合计
苯流失量（t/kg）	11.7	5.4	20.8	2.0	49.3	89.2

则10t 苯可制得成品氯苯$\frac{10×（1-0.0892）×112.5}{78}$t．（列出计算式即可．氯苯和苯的相对分子质量分别是112，5和78）

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	“物质的量”是衡量物质重量的物理量
	B．	氢氧化钠的摩尔质量是40g
	C．	物质的量浓度的常用单位是mol•L-1
	D．	1mol任何物质所占有的体积都是22.4L

13．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）

	A．	18gH2O含有的氢原子数目为NA
	B．	标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NA
	C．	1mol H2O在标准状况下的体积为22.4 L
	D．	1L 1mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA

12．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	铁在氯气中燃烧，生成棕红色的烟
	B．	红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
	C．	纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾
	D．	氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸

11．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）

	A．	硅可用于制造光导纤维
	B．	盛氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
	C．	氯气可用于制取漂白粉
	D．	氢氧化铝可用于制造中和胃酸的药剂

10．关于如图所示原电池装置的叙述，正确的是（　　）

	A．	电子从铜片经外电路流向锌		B．	Zn为负极，Cu为正极
	C．	H+在铜片上得电子发生氧化反应		D．	该装置能将电能转化为化学能

9．下列物质与水反应生成强碱的是（　　）

A．

Na2O

B．

SO3

C．

CO2

D．

NH3

8．有10g Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合物与100ml质量分数为2mol•L^-1的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（　　）

A．

11.7 g

B．

5.85 g

C．

8 g

D．

15.5 g

7．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（体积变化忽略），离子浓度减小的是 ①Na⁺、②HCO₃^-、③Cl^-、④Ca²⁺ ⑤NH₄⁺ ⑥SO₄^2-（　　）

A．

②③④

B．

③④⑤

C．

②④⑥

D．

②④⑤