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16.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是(  )
A.B.C.D.

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15.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量的浓度关系正确的是(  )
A.在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3
B.在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+
C.向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol•L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-

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14.下列叙述中不正确的是(  )
A.0.1 mol•L-1 NH4HS溶液中有:c(NH4+)<c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
B.在NaHSO4溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(SO42-
C.等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)
D.等pH的①(NH42SO4溶液 ②NH4HSO4溶液 ③NH4Cl溶液中,c(NH4+)的大小关系:①>③>②

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13.某温度时,a mol•L-1一元酸HA与b mol•L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列说法正确的是(  )
A.a<bB.a>b
C.c (A-)=c(Na+D.以上情况都有可能

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12.某强酸性溶液X,含有Fe3+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NH4+、CO32-、SiO32-、SO42-、NO3-

依据以上信息,回答下列问题:
(1)写出步骤①生成气体A的离子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O.
(2)气体F的电子式为,实验中,可以观察到反应②的现象是:无色气体变为红棕色.
(3)检验溶液I中存在的阳离子的方法是取样,加碱(NaOH)溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.
(4)沉淀G的化学式为Fe(OH)3;写出反应⑦的化学方程式NaAlO2+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+NaHCO3
(5)溶液X中肯定存在的离子有Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-,可能存在的离子有Fe3+

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11.用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL,需要取浓硫酸16.3mL.

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10.某校化学兴趣小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液的反应
(1)写出装置A中产生SO2的化学方程式:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)该小组同学认为SO2与FeCl3溶液能发生反应的依据是B中氯化铁溶液颜色变化,反应前后B中溶液的颜色变化为:由浅黄色变为浅绿色.
(3)除了以上性质,你预测FeCl3还可能具有的性质是:(用离子方程式表示,任写一个即可)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,请设计实验证明你的预测(从选择试剂、实验操作、现象及结论进行表述)取少量溶液滴加氢氧化钠溶液,观察生成红褐色沉淀.

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9.已知SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI,某化学兴趣小组选用下列实验装置,测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中的SO2的含量.
(1)若原料气从左向右流向时,上述装置组装连接的顺序是:原料气→c→d→b→a→e(填a、b、c、d、e).
(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═4H++SO42-+2I-
当装置Ⅱ中出现蓝色褪去现象时,立即停止通气.
(3)若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为20mL,收集到的N2与O2的体积为297,6mL(已折算为标准状况下的体积),SO2的体积分数为7%.

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8.下列反应中吸热反应的是(  )
A.铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
C.氢氧化钠与稀盐酸反应D.甲烷在氧气中燃烧

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7.一定温度下,将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器,发生反应A(g)+B(g)?xC(g)+D(s),t1时达到平衡.在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示.下列说法正确是(  )
A.反应方程式中的x=1
B.t2时刻改变的条件是使用催化剂
C.t3时刻改变的条件是移去少量物质C
D.t1~t3间该反应的平衡常数均为4

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