6．如图表示反应N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列说法可能正确的是（　　）

	A．	tl时减小了压强
	B．	t1时降低了温度
	C．	tl时减小N2滚度，同时增加了NH3的浓度
	D．	t1时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动

5．下列说法中正确的是（　　）

	A．	化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量
	B．	不需要加热就能发生的反应是放热反应
	C．	化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能
	D．	释放能量的反应在常温下一定很容易发生

4．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	0.2mol/L的Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
	C．	0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液中：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）

3．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Na⁺、K⁺为确认溶液组成进行如下实验：
①取200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．
试问答下列问题：
（1）原溶液中，c（CO₃^2-）=0.05mol/L，c（NH₄⁺）=0.25mol/L．
（2）原溶液中还应有Cl^-离子存在，其物质的量的范围是≥0.01mol．

2．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是（　　）

	A．	检验溶液中是否含有Fe2+时，所用KMnO4溶液用硫酸酸化
	B．	检验溶液中是否含有Br-时，所用AgNO3溶液用盐酸酸化
	C．	检验溶液中是否含有SO32-时，所用BaCl2溶液用硝酸酸化
	D．	检验溶液中是否含有SO42-时，所用BaCl2溶液用硝酸酸化

1．如图所示，U形管内盛有200mL的溶液，按要求回答下列问题．
（1）打开K₂ ，合并K₁ ，若所盛溶液为CuSO₄溶液：则A为负 极，A极的电极反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺．若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为2O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，K⁺移向B  极（填A、B）
（2）打开K₁，合并K₂，若所盛溶液为2.5 mol•L^-1CuSO₄溶液，一段时间后有0.2mol电子发生转移
请回答下列问题：
阳极电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，生成标准状况下气体，若用 等质量的两块铜片代替锌、石墨作电极，一段时间后有0.2mol电子发生转移，此刻两铜片的质量相差12.8g
（3）科研人员新近开发出一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，充电一次可供手机连续使用一个月，请回答以下问题：
甲醇是负 极，电极反应CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O．

20．等物质的量的碳和铜分别跟足量的浓硫酸完全反应，在相同的条件下，生成的气体的体积比为3：1．

19．常温下，0.1mol/L的HCl溶液中，c（H⁺）=0.1mol/L，pH=1，0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液中，c（OH^-）=0.1mol/L，pH=13；将两溶液等体积混合，则混合溶液的pH=7．

18．X、Y、Z是分别位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z属于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物W．下列推测正确的是（　　）

	A．	Z元素与氟元素位于同一周期
	B．	将单质Z投入H2O中也能生成化合物W
	C．	Y单质不可能与Z2S发生反应
	D．	X元素的所有核素中都不存在中子

17．下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是（　　）

	A．	工业制金属钠：电解饱和食盐水
	B．	工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、一氧化碳、空气和石灰石
	C．	冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁
	D．	生物炼铜法：利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，这种细菌利用空气中的填氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜直接转化为单质铜