10．氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：
（1）A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应“Cl₂+2NaBr→2NaCl+Br₂”所属的区域．
（2）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．
①其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应反应
②写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的离子方程式：OH^-+H⁺═H₂O．
③写出一个有H₂生成的符合反应类型Ⅳ的离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
其中氧化产物是NaOH．

9．Na₃N是一种离子化合物，它与水反应有NH₃生成，以下关于Na₃N的叙述正确的是（　　）

	A．	Na+与N3-的电子层结构都与氩原子相同
	B．	Na3N中的Na+的半径大于N3-的半径
	C．	Na3N与盐酸反应可生成两种盐
	D．	Na3N与水的反应属于氧化还原反应

8．实现下列变化时，必须克服相同类型作用的是（　　）

	A．	二氧化硅和冰的熔化		B．	氯化钠和铁的熔化
	C．	烧碱和金刚石的熔化		D．	碘和干冰的升华

7．某同学为证明氯化钠晶体中存在离子键，设计了以下实验，其中合理的是（　　）

	A．	测量氯化钠的熔点		B．	测量固体氯化钠的导电性
	C．	测量熔融氯化钠的导电性		D．	测量氯化钠水溶液的导电性

6．在标准状况下，1体积水溶解了500体积的氨气，得到的密度为0.9g/mL．的氨水，示这种氨水的质量百分比浓度和物质的量浓度？

5．下列选项中，互为同位素的是（　　）

A．

金刚石和石墨

B．

CO和CO2

C．

16O和18O

D．

1H216O和2H218O

4．下列关于气体摩尔体积的叙述中正确的是（　　）

	A．	1mol二氧化碳在标准状况时所占的体积约是22.4L
	B．	氧气在标准状况下頕有体积约为22.4L
	C．	1mol任何物质在0℃，1.01×105Pa时体积都约是22.4L
	D．	1mol任何气体的体积都约是22.4L

3．下列制备有关化学物质的工艺不可行的是（　　）

	A．	提取食盐后的母液$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{稀HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{电解}{→}$Mg
	B．	Cu$\stackrel{H_{2}O_{2}，稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{蒸发，结晶}{→}$CuSO4•5H2O
	C．	饱和食盐水$\stackrel{NH_{3}}{→}$$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
	D．	N2$→_{催化剂}^{H_{2}}$NH3$→_{催化剂}^{O_{2}}$NO→NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

2．下列转化中不涉及化学变化的是（　　）

A．

煤的液化

B．

海水晒盐

C．

蜡烛照明

D．

石油裂解

1．卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺等杂质离子．以卤块为原料按图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

表1：生成氢氧化物沉淀的pH			表2：原料价格表
物质	开始沉淀	沉淀完全	物质	价格（元/吨）
Fe（OH）3	2.7	3.7	a．漂液（含25.2%NaClO）	450
Fe（OH）2	7.6	9.6﹡	b．双氧水（含30%H2O2）	2400
资*源%库Mn（OH）2	8.3	9.8	c．烧碱（含98%NaOH）	2100
Mg（OH）2	9.6	11.1	d．纯碱（含99.5%Na2CO3）	600

若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：
（1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的acd（ 选填试剂编号）．
（2）步骤②发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=Cl^-+2Fe³⁺+H₂O；步骤⑤中发生反应的化学方程为MgCO₃+H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+CO₂↑．
（3）步骤③控制pH=9.8的目的是使除Mg²⁺以外的各种杂质金属离子都成为氢氧化物沉淀以便除去．
（4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、坩埚和泥三角．