10．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50～60℃反应生成硝基苯
	B．	在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于苯环对侧链的影响，使侧链易被氧化
	C．	若甲苯苯环上的一个氢原子被一个含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
	D．	菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成3种一硝基取代物

9．下列反应中，属于取代反应的是（　　）

	A．	CH2═CH2+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl
	B．	2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
	C．	+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$-Br+HBr
	D．	CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2═CH2↑+NaBr+H2O

8．下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论正确的是（　　）

	A．	将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素
	B．	用新制Cu（OH）2悬浊液和氢氧化钠溶液可鉴别乙醛、乙酸和甲酸三种无色水溶液
	C．	在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热后未出现砖红色沉淀，说明蔗糖没有水解
	D．	向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液，有白色固体析出，加水后不固体溶解，说明蛋白质的盐析是不可逆的

7．金银花中含有绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关绿原酸的说法不正确的是（　　）

	A．	绿原酸的分子式为C16H8O9
	B．	1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子
	C．	1mol绿原酸最多与4molNaOH反应
	D．	1mol绿原酸最多能与4molH2发生反应

6．有5瓶溶液，它们分别是HCl、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH和Ca（HCO₃）₂的水溶液，为了鉴别它们，分别以A、B、C、D、E为代号，用它们进行以下实验，记录如下：A与B混合时无明显现象；B与C混合时有沉淀生成；B与D混合后生成了E；A能使石蕊试液变红．完成下列问题：
（1）由此推知：AHCl；CCa（HCO₃）₂；ENa₂CO₃．
（2）写出B与 D反应生成E的离子方程式：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-
（3）少量C与B反应的离子方程式：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．

5．已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：

试回答：
（1）写出B的化学式FeCl₂D的化学式KCl．
（2）写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）检验G溶液中阳离子的试剂为KSCN写出发生反应的离子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（4）向G溶液加入A的有关离子反应方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（5）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．

4．请按要求回答下列问题：
（1）常温下，有浓度均为1mol•L^-1的下列4种溶液：①H₂SO₄溶液②NaHCO₃溶液  ③NH₄Cl溶液④NaOH溶液
这4种溶液pH由大到小的顺序是④②③①（均填序号）
（2）醋酸钠水解的离子方程式为CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．当升高温度时，C（OH^-）将增大（填“增大”“减小”“不变”）．
（3）常温下，若将等浓度氨水和盐酸溶液混合恰好呈中性，则混合前氨水的体积大于盐酸的体积（填“大于”、“小于”或“等于”之一）；若将pH=12氨水和pH=2盐酸溶液等体积混合，则混合后溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”之一）
（4）常温下pH=13的NaOH溶液 与pH=2的H₂SO₄溶液混合，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为1：9．
（5）若将1体积0.04mol•L^-1HA溶液和1体积0.02mol•L^-1NaOH溶液混合，得到2体积混合溶液．若混合液显碱性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；则溶液中C（HA）+C（A^-）=0.02mol•L^-1．
（6）常温下，在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三种离子的浓度均为0.01mol•L^-1．向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的PH=9，以上三种金属离子中能生成沉淀的离子是Cd²⁺、Zn²⁺．
（K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11、K_SP[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17、K_SP[Cd（OH）₂]=2.5×10^-14）

3．25℃，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH值的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述正确的是（　　）

	A．	pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1
	C．	该温度下醋酸的电离平衡常数为10-4.75
	D．	向W点所表示溶液中加入等体积的0.05 mol•L-1NaOH溶液：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

2．按照要求回答下列问题
（1）硫酸铁溶液显酸性的原因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），则混合后溶液显中性．
（3）浓度均为0.1mol/L①氯化铵②醋酸铵③硫酸氢铵④氨水四种溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序④②①③（填序号）．
（4）将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A（g）?B（g）+nC（g），反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率ν（C）=0.6mol/（L•min），则化学方程式中的n值为3，ν（B）=0.2mol•L^-1•min^-1，此时A的分解率为60%．

1．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是（　　）

编号	化学反应	离子方程式	评价
A	把MgSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液	Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓	正确
B	氧化铜与稀盐酸反应	CuO+2H+═Cu2++H2O	错误，不反应
C	向FeCl2溶液中通入氯气	Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-	错误， 电荷不守恒
D	向沸水滴入饱和氯化铁溶液	Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+	正确

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D