20．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①W$\stackrel{△}{→}$X+H₂O+CO₂↑
②Z+CO₂→X+O₂
③Z+H₂O→Y+O₂↑
④X+Ca（OH）₂→Y+CaCO₃↓
W、X、Y、Z的化学式分别是：
WNaHCO₃，XNa₂CO₃，YNaOH，ZNa₂O₂．

19．表是25℃时四种酸的电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	HA	HNO2	H2CO3
Ka	Ka=1.8×10-5	Ka=4.9×10-10	Ka=4.6×10-4	Ka1 =4.1×10-7 Ka2 =5.6×10-11

（1）用离子方程式表示NaNO₂溶液呈碱性的原因NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-
（2）25℃时，向向0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此时溶液pH=5
（3）写出NaA溶液中通少量CO₂的离子方程式A^-+CO₂+H₂O=HA+HCO₃^-
（4）25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液呈碱性，溶液中各离子浓度的大小顺序为c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（5）已知HNO₂不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与NO₂，某同学分别取少量NaCl溶液与NaNO₂溶液于试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO₂溶液，该方法可行（填“可行”或“不可行”），理由是NaNO₂+CH₃COOH?CH₃COONa+HNO₂，2HNO₂=H₂O+NO+NO₂，HNO₂不稳定会分解，使平衡不断朝生成亚硝酸的方向移动，可观察到有红棕色气体产生，故此方法可行
（6）已知NaHCO₃溶液中存在HCO₃^??H⁺+CO₃^2-，加水稀释时溶液中的c（H⁺）将增大（填“增大”或“减小”）

18．煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）SO₂分子的空间构型为V形．
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO₂溶液浓度为5×10^-3mol•L^-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．

离子	SO42-	SO32-	NO3-	NO2-	Cl-
c/（mol•L-1）	8.35×10-4	6.87×10-6	1.5×10-4	1.2×10-5	3.4×10-3

①写出NaClO₂溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式3ClO₂^-+4NO+4OH^-=4NO₃^-+3Cl^-+2H₂O．增加压强，SO₂的转化率提高（填“提高”“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐降低 （填“提高”“不变”或“降低”）．
③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．
（3）在不同温度下，NaClO₂溶液脱硫、脱硝的反应中，SO₂和NO的平衡分压Pe如图所示．
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小（填“增大”“不变”或“减小”）．
②反应ClO₂^-+2SO₃^2-=2SO₄^2-+Cl^-的平衡常数K表达式为$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}$
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）₂替代NaClO₂，也能得到较好的烟气脱硫效果．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）₂相比NaClO具有的优点是形成CaSO₄沉淀，降低硫酸根离子浓度，反应平衡向产物方向移动，SO₂转化率提高．

17．按下列要求作答．
（1）宇宙中含量最高的元素为H（填元素符号）．
（2）第四周期中第一电离能最小的元素的最高价氧化物的水化物的电子式为．
（3）电负性最大的元素的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁵．
（4）第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素共有3种．
（5）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为31
（6）前36号元素中，未成对电子数最多的元素在周期表中的位置为第四周期第ⅥB族，它位于d 区．
（7）地球上的元素绝大多数是金属，非金属 （包括稀有气体）仅应22  种．

16．25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示．下列说法正确是（　　）

	A．	在上述三种盐原溶液中，水的电离程度大小是NaX＞NaY＞NaZ
	B．	在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-）
	C．	在上述NaX和NaY的混合液中存在$\frac{c（HX）}{c（{X}^{-}）}$=$\frac{c（HY）}{c（{Y}^{-}）}$
	D．	在0.2mol•L-1 NaX溶液中加 入等体积0.1mol•L-1的盐酸，所得混合液中存在c（H+）+c（HX）=c（OH-）+c（Cl-）

15．将碘研碎后与锌粉混合于蒸发皿中，然后滴加少量水，可观察到紫红色蒸气产生，此实验被称为“滴水生烟”．关于该实验的下列说法中错误的是（　　）

	A．	Zn与I2的反应是放热反应		B．	水在该反应中作催化剂
	C．	生成的碘化锌为紫红色		D．	紫红色的蒸气是碘升华所致

14．实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是（　　）

	A．	新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方
	B．	液溴易挥发，盛放在用水液封、用橡皮胶塞密封的棕色试剂瓶中
	C．	碘易升华，盛放在棕色试剂瓶中
	D．	浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中

13．近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的化学方程式为：C+K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄（稀）$\stackrel{△}{→}$CO₂+K₂SO₄+Cr₂（SO₄）₃+H₂O
（1）完成并配平上述反应的化学方程式，用单线桥法标明电子转移的方向和数目．
（2）此反应的氧化剂是K₂Cr₂O₇，氧化产物是CO₂．
（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是A（填选项编号）．
A．酸性B．氧化性C．吸水性D．还原性．

12．有关卤素的说法正确的是（　　）

	A．	卤素是典型的非金属元素，其单质只具有氧化性而无还原性
	B．	卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高
	C．	卤化银都不溶于水，也不溶于稍硝酸
	D．	卤化氢的水溶液都是强酸

11．下列说法中正确的是（　　）

	A．	金属单质在化学反应中只能做还原剂
	B．	非金属单质在化学反应中只能做氧化剂
	C．	金属原子在化学反应中失去的电子越多，其还原性就越强
	D．	置换反应不一定是氧化还原反应