20．Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu₂O+H₂↑．下列说法正确的是（　　）

	A．	石墨电极上产生氧气
	B．	铜电极发生还原反应
	C．	铜电极接直流电源的正极
	D．	当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

19．下列实验操作中，正确的是（　　）

	A．	过滤时，用玻璃棒搅动滤纸中的液体
	B．	做钠的焰色反应实验可用玻璃棒蘸取少量NaCl的浓溶液在无色火焰上灼烧
	C．	配制溶液过程中定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线
	D．	用自来水制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体

18．关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法正确的是（　　）

	A．	热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
	B．	相同温度时的水溶性：Na2CO3＜NaHCO3
	C．	等物质的量浓度的溶液的碱性：Na2CO3＜NaHCO3
	D．	与同浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3

17．下列说法错误的是（　　）

	A．	胶体粒子的大小在1nm～1000nm之间
	B．	向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
	C．	明矾在水中能生成氢氧化铝胶体，故可作净水剂
	D．	用光束照射CuSO4溶液不能观察到丁达尔效应

16．常温下，向1L0．lmol•L^-1NH₄Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH₄⁺与NH₃•H₂0的变化趋势如图 所示（不考虑溶液体积的变化和氨的挥发），下列说法正确的是（　　）

	A．	M点溶液中水的电离程度比原溶液大
	B．	在 M 点时，n（OH- ）-n（H+）=（a-0.05）mol
	C．	当n（NaOH）=0.05mol时溶液中有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（ NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	随着NaOH的加入，一定存在c（Cl-）+c（0H-）+c（NH3•H20）＞0．lmol•L-1

15．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1Na2S溶液与0.1 mol•L-1NaHS溶液等体积混合：2c（H2S）═3c（Na+）-2c（HS-）-2c（S2-）
	B．	0.1 mol•L-1氨水与0.05 mol•L-1盐酸等体积混合：c（OH-）+c （NH3•H2O）═c（Cl-）+c（H+）
	C．	pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH-）+c（Na+）
	D．	浓度均为0.1 mol•L-1的NH4HSO4溶液与NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）＞c（H+）

14．下列实验现象与对应结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na+无K+
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应
C	无色溶液中滴加氯水和CC14，振荡、静置	下层溶液呈紫色	原溶液中有I-
D	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水高温下反应

A．

A、

B．

B

C．

C

D．

D

13．电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．
（1）为了减缓海水对钢闸门A和C的腐蚀，图1中，材料B可以选择a（填字母序号）．
a．锌板             b．铜板            c．碳棒
图2中，钢闸门C作阴极．若用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极
反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，检测该电极反应产物的试剂是湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气．
（2）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图3所示（质子交换膜只允许H⁺自由通过）．该电池的正极反应式为O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O．
（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸（弱酸）的原理如图4所示（图中“HA”表示乳酸
分子，A^-表示乳酸根离子）．
①阳极的电极反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：阳极OH^-放电，c（H⁺）增大，H⁺从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A^-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H⁺+A^-═HA，乳酸浓度增大．

12．NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．
已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O
（1）上述反应中氧化剂是NaNO₂
（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤醋酸，你认为必须选用的物质有②⑤ （填序号）．
（3）某厂废液中，含有2%?5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是B
A．NaNO₃          B．NH₄Cl         C．HNO₃      D．浓H₂SO₄
（4）根据氧化还原反应得失电子守恒原理将下面方程式补充完整：
10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．

11．医用酒精的浓度是（　　）

A．

25%

B．

50%

C．

75%

D．

95%