10．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．

回答下列问题：
（1）A中加入的物质是固体NH₄Cl和Ca（OH）₂，发生反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+NH₃↑+2H₂O；
（2）B中加入的物质是碱石灰，其作用是除去氨气中的水蒸气；
（3）实验时在C中发生反应的化学方程式是2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu．

9．自然界中含量最多的金属元素和非金属元素形成的稳定化合物是（　　）

A．

Al2O3

B．

SiO2

C．

Fe2O2

D．

CaO

8．由CH₃CH₂CH₂Br制备CH₃CH（OH）CH₂OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是（　　）

选项	反应类型	反应条件
A	加成、取代、消去	KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温
B	消去、加成、取代	NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热
C	氧化、取代、消去	加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热
D	消去、加成、水解	NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞R＞Z
	B．	R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
	C．	气态氢化物的热稳定性：Y＞W＞R
	D．	W与X形成的是离子化合物

6．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等．下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（　　）

A．

过滤法

B．

蒸馏法

C．

萃取法

D．

结晶法

5．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
	B．	Fe与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
	D．	Fe（OH）3与盐酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

4．燃料电池是将化学能转化为电能的装置，能量利用率高，环境友好．是未来能源领域发展的方向．
（1）图1左为绿色电源“二甲醚【（CH₃）₂O】燃料电池”的工作原理示意图．电池工作时，电子流动方向是   极经外电路到b极（（填a或b）），a电极上发生反应的电极反应式为CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺．

（2）连接图2装置的电源为（1）问中的二甲醚燃料电池．接通电源一段时间后，观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深．则该装置中的Cu电极应与二甲醚燃料电池中b 电极（填a或b）相连．通电时发生反应的总的离子反应方程式为：Cu+2H⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$=Cu²⁺+H₂↑；若将电极材料都改为石墨，电解质溶液改为MnSO₄溶液可以制备MnO₂；则阳极反应式为；如二甲醚消耗23克，则理论上产生MnO₂的质量为261 克．

3．研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：1molCO（g）与适量的SO₂（g）反应生成S（s）和CO₂（g）时，放出135kJ的热量，则此反应的热化学方程式为．
（2）用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ/mol
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若1molCH₄（g）直接将NO₂（g）还原至N₂（g），整个过程中放出的热量为867kJ，则△H₂=-1160KJ/mol．
（3）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可转化为N₂（g）和CO₂（g）得到净化．已知 2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0
在25℃、101kPa下，将2molNO、2.4molCO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示．
①0～15min 内，v（CO₂）=0.027 mol?L^-1?min^-1，25℃时该反应平衡常数为0.14（该空保留2位小数）；
②20min 时若改变反应条件，导致NO浓度下降，则改变的条件不可能是a（填选项序号）．
a．升高温度    b．增加CO的量    c．降低温度     d．扩大容积
（4）SO₂尾气常用饱和Na₂SO₃溶液吸收，减少SO₂气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO₃．已知NaHSO₃溶液同时存在以下两种平衡：
①HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，②HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-；常温下，0．l mol/L NaHSO₃溶液的pH＜7，则该溶液中c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

2．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	铜电极上发生还原反应
	B．	电池工作一段时间后，甲池的c（SO42-）不变
	C．	电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
	D．	阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

1．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（　　）

	A．	pH=2的溶液中：S2O32-、K+、Cl-、Na+
	B．	$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10-10 mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+
	C．	在$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
	D．	由水电离产生的c（OH-）=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-