3．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×10²³的是（　　）

	A．	1.6gCH4中含有的分子数
	B．	1molH2SO4中含有的H+ 数
	C．	2.4gMg中含有的原子数
	D．	标准状况下22.4LCO气体中含有的分子数

2．下列有关焰色反应的叙述正确的是（　　）

	A．	只有金属的化合物灼烧时才会有不同的颜色
	B．	每次实验后，铂丝都要用水洗净
	C．	若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含钾元素而一定不含钠元素
	D．	若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，但不能排除含其他金属元素

1．有机物W～H 有如下的转化关系．已知W、B为芳香族化合物，X为卤素原子，W、A、B均能与NaHCO₃溶液反应，A分子中有2个甲基，H分子中含有醛基且苯环上的取代基处于对位．
已知：
请回答下列有关问题：
（1）反应①、②分别属于水解或取代反应、消去反应（填有机反应类型），A、B中均含有的含氧官能团的名称是羧基．
（2）F的化学式AgBr，B的结构简式．
（3）反应②的化学方程式是（CH₃）₂CBrCOOH+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=C（CH₃）COONa+NaBr+2H₂O．
（4）若
则反应④的化学方程式是CH₂=C（CH₃）COOH+CH₃OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=C（CH₃）COOCH₃+H₂O．
（5）H有多种同分异构体，且满足下列3个条件
（i） 遇FeCl₃显紫色 （ ii）苯环上一取代物有两种 （ⅲ）除苯环外无其它环状结构
试写出三种符合条件的同分异构体的结构简式．

17．下列说法不正确的是（　　）

	A．	将40 g NaOH溶于水配成1 L溶液，其浓度为l mol•L-1
	B．	将22.4 L HC1溶于水配成1 L溶液，其浓度为lmol•L-1
	C．	1 L含2 mol K+的K2SO4溶液中K2SO4的浓度为1mol•L-1
	D．	将浓度为0.5 mol．L-l的NaNO3溶液100 mL恒温蒸发至50 mL，其浓度变为1mol•L-1

16．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质．现欲配制80mL 1mol/LNaOH溶液，应取该溶液的体积为（　　）

A．

16mL

B．

20mL

C．

32mL

D．

40mL

15．某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生电离：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-己知相
同浓度时的电离度a（H₂A）＞a（HA^-），设有下列四种溶液：
A.0.01mol•L^-1的H₂A溶液
B.0.01mol•L^-1的NaHA溶液
C.0.01mol•L^-1的HCl与0.04mol•L^-1的NAHA溶液等体积混合液
D.0.02mol•L^-1的NaOH与0.02mol•L^-1的NaHA溶液等体积混合液
据此请将四种溶液中某种离子的浓度按照由大到小的顺序进行排列（填代号）
（1）c （H⁺）A＞C＞B＞D．
（2）c （H₂A）C＞A＞B＞D．
（3）c （A^2-）D＞B＞C＞A．

14．某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）

	A．	所用NaOH已经潮解
	B．	定容时观察液面俯视
	C．	洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中
	D．	用带游砝的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法

13．下列叙述正确的是（　　）

	A．	c（ NH4+）相等的NH4Cl溶液和（NH4）2Fe（ SO4）2溶液中：c（Cl-）＞c（ SO42-）
	B．	常温下，将pH=5的H2S04溶液加水稀释1000倍，所得溶液的pH=8
	C．	0.2 mol/LCH3COOH溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合所得的溶液中：c（ CH3COOH）+c（ CH3COO -）=2c（Na+）=0.2 mol/L
	D．	用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，至终点时，溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）

12．除去乙烷中乙烯的办法是（　　）

A．

点燃

B．

通过溴水

C．

通过氢气

D．

通过石灰水

11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	用图所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
	B．	用图所示装置蒸干NaHCO3溶液制备NaHCO3晶体
	C．	用图所示装置制取少量纯净的CO2气体
	D．	用图所示装置分离CCl4萃取碘水后的液态混合物