13．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为 5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是（　　）

A．

溶解度（s  ）

B．

物质的量浓度（c  ）

C．

质量分数（w%）

D．

摩尔质量（M  ）

12．下列叙述正确的是（　　）

	A．	如图 1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极
	B．	如图 2 所示，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成
	C．	基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池如图 2 所示，铜电极发生还原反应
	D．	若图 3 所示的装置中发生 Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反应，则 X 极是负极，Y 极的材料可 以是铜

11．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中正确的是（　　）

	A．	燃料电池工作时，正极反应为 O2+2H2O+4e═4OH
	B．	a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出
	C．	a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出
	D．	a、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2 体积相等

10．分别进行如表所示实验，现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN浓液	有气体生成，溶液未呈红色	稀硝酸不能将Fe氧化为Fe3+
B	NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液	产生白色沉淀	AlO2-与HCO3-发生双水解反应
C	向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸颜色没变	原溶液中无NH4-
D	将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液里至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液	先有白色沉淀生成，后变为蓝色沉淀	Cu（OH）2的Ksp小于Mg（OH）2的Ksp

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
	B．	铝和氢氧化钠水溶液反应：Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑
	C．	碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH- $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	D．	AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

8．现有一份含有FeCl₃和FeCl₂固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1
①称取一定质量的样品，将样品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，产生沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g．
实验2
①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl₂；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；
④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g．
根据实验回答下列问题：
（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒．
（2实验室保存FeCl₂溶液时通常会向其中加入少量试剂铁粉和稀盐酸．
（3）实验2通入足量Cl₂的目的是完全氧化FeCl₂；涉及的化学反应的离子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）检述实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是取少量最后一次的洗涤液于试管中，向试管中溶液加适量AgNO₃溶液，如未出现白色沉淀说明已洗净．
（5）加热FeCl₃溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl₃固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）铁离子在溶液中存在水解平衡，生成氢氧化铁和盐酸，加热促进水解，Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，生成的盐酸易挥发，从而最终得到氢氧化铁固体，灼烧生成氧化铁，2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O．
（6）FeCl₃溶液可以用于止血，主要是因为FeCl₃溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的特性．以下关于胶体的说法不正确的是CE．
A．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜
B．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
C．向Fe（OH）₃胶体可以产生丁达尔效应，CuSO₄溶液、水等分散系不能产生丁达尔效应
D．向Fe（OH）₃胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失
E．在蛋白质溶液中加入稀的CuSO₄溶液，可使蛋白质盐析
（7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl₃和FeCl₂的物质的量之比为2：3．

7．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
	B．	等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
	C．	向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
	D．	氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

6．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA
	B．	46g四氧化二氮含有的原子总数一定为3NA
	C．	500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+数为0.5NA
	D．	1 molFeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NA

5．下列各组物质间，不能发生反应的是（　　）

	A．	二氧化硅与氧化钙（高温）		B．	二氧化硅与氢氧化钠（常温）
	C．	二氧化硅与碳（高温）		D．	二氧化硅与浓HNO3（常温）

4．下列做法不利于金属防护的是（　　）

	A．	切菜刀切菜后不洗净就放回刀架		B．	将钢铁制成不锈钢
	C．	在铁塔的表面喷漆		D．	埋在地下的钢管与锌块连接