13．某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-回答下列问题：
（1）Na₂A溶液显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”），用离子方程式表示其原因H₂O+A^2-?HA^-+OH^-．
（2）在0.1mol•L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是C．
A．c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol•L^-1
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）
D．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（3）常温下，已知0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L^-1H₂A溶液中c（H⁺）可能＜（填“＞”、“＜”或“=”）0.11mol•L^-1；理由是H₂A第一步电离产生的H⁺，抑制了HA^-的电离，而NaHA中不存在抑制作用．

12．常温下有浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液：
①Na₂CO₃②NaHCO₃      ③HCl     ④NH₃•H₂O
（1）有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式解释）
（2）这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（用序号填写）①②④③
（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时$\frac{[OH]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$的值减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）等体积混合③和④的溶液，此时溶液中[NH₄⁺]+[NH₃•H₂O]=0.05mol•L^-1（填数值）；此时溶液中离子浓度的大小顺序是：[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]；若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积小于④的体积（填“大于”小于”或“等于”）
（5）将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（ H⁺）=10^-12 mol•L^-1．

11．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
	B．	1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
	C．	标准状况下，11.2L蒸馏水所含分子数为0.5NA
	D．	在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA

10．根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu+2H₂O═Cu（OH）₂+H₂↑的反应，但选择恰当的电极材料和电解质溶液进行电解，这个反应就能实现．下列四组电极和电解质溶液中，能实现该反应最为恰当的一组是（　　）

	A	B	C	D
阳极	石墨棒	Cu	Cu	Cu
阴极	石墨棒	石墨棒	Fe	Pt
电解质 溶液	CuSO4 溶液	Na2SO4 溶液	H2SO4 溶液	CuSO4 溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列反应能够使碳链减短的有（　　）
①烯烃被酸性KMnO₄溶液氧化　②乙苯被酸性KMnO₄溶液氧化　③重油裂化为汽油　
④CH₃COONa跟碱石灰共热　    ⑤炔烃使溴水褪色．

A．

①③④

B．

③④⑤

C．

①②④⑤

D．

①②③④

8．下列有机化合物的分类正确的是（　　）

A	B	C	D
苯的同系物	芳香烃	芳香族化合物	酚

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．下列说法不正确的是（　　）

	A．	等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N前＞N后
	B．	0.1 mol•L-1醋酸溶液中：c2（H+）=c（H+）•c（CH3COO-）+KW
	C．	常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示，当pH=4.5时，溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	在25℃时，将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10-9/（c-0.02）

6．工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
将6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如如图所示（实线）．图中数据a（1，6）表示：在1min时H₂的物质的量是6mol．
（1）a点正反应速率大于（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．计算其化学平衡常数K=0.5L²•mol^-2
（2）下列时间段平均反应速率最大的是A
A．O～1min
B．1～3min
C．3～8min
D．8～11min
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示．曲线I对应的实验条件改变是升高温度，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是增大压强或增大CO₂浓度．
（4）锰酸锂、钛酸锂都是绿色环保新型能源材料，可以用MnO₂为原料制取锰酸锂．
①以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液可制备MnO₂，则阳极的电极反应式为Mn²⁺+2H₂O-2e^-═MnO₂+4H⁺．
②MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式为MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-．

5．某同学设计一个原电池，总反应方程式为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，它的组成应为：正极材料石墨、负极材料Fe、电解质溶液CuSO₄．

4．在一定条件下，KClO₃与I₂发生下列反应：2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂推断正确的是（　　）

	A．	该反应属于置换反应		B．	氧化性I2＞KClO3
	C．	还原性KClO3＞I2		D．	还原剂为I2，氧化剂为Cl2