3．人工合成有机化合物H的路线可简单表示如图：
已知：F的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1：1：3：3．
请回答下列问题：
（1）A的名称（系统命名）为2-甲基-1-丁烯；C中官能团的结构简式为-OH、-CHO．
（2）G+F→H的反应类型为酯化反应；H的结构简式为CH₃CH═C（CH₃）COOCH₂CH₃．
（3）B→C的化学方程式为2+O₂$→_{△}^{Cu}$2+2H₂O．
（4）E→F的化学方程式为$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CH=C（CH₃）COOH+H₂O．

2．下列实验可达到实验目的是（　　）

	A．	将与NaOH的水溶液共热制备CH3-CH═CH2
	B．	用甲苯与稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取TNT
	C．	甲苯在溴化铁催化作用下与液溴反应生成2，4，6-三溴甲苯
	D．	向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液就可以检验溴元素

1．已知A是一种金属单质，B为淡黄色固体，其转化关系如图所示，则以下有关C的性质描述错误的是（　　）

	A．	C与CO2能继续反应		B．	与澄清石灰水反应产生白色沉淀
	C．	与足量盐酸反应放出气体		D．	受热易分解

20．二氧化氯（ClO₂）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO₂：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄═2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O，对于该反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	生成1mol ClO2，转移电子数为2NA		B．	该反应为复分解反应
	C．	H2SO4发生氧化反应		D．	NaClO3是氧化剂

19．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）

A．

HNO3

B．

Na2O

C．

A1C13

D．

CO2

18．（1）工业上利用CO₂与NH₃混合，在一定条件下反应合成尿素：
2NH₃（g）+CO₂（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH₂）₂（S）+H₂O（g）△H
若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是bd．
a．CO₂与H₂O（g）浓度相等              b．容器中气体的压强不再改变
c．2v（NH₃）_正=v（H₂O）_正              d．容器中氨气的浓度不再改变
（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂． ZnSO₄受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示．

①写出700℃～980℃时发生反应的化学方程式：2ZnSO₄$\frac{\underline{\;700℃-980℃\;}}{\;}$2ZnO+2SO₂↑+O₂↑，物质B的化学式是SO₂．（A、B均为硫的氧化物）
②硫酸锌分解生成的SO₂经图2中的两个循环可分别得到S和H₂SO₄．写出循环I中反应2的化学方程式：4ZnFeO₃.5+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO₄+S；循环II中用惰性电极电解，阳极反应式是Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．

17．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）

	A．	用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O=2Cu↓+O2↑+4H+
	B．	惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
	C．	乙醛溶液中加入新制碱性Cu（OH）2悬浊液并加热CH3CHO+2 Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
	D．	硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+

16．（1）0.05mol H₂O中共含有9.03×10²²个原子．
（2）标准状况下，560mL某气体A的质量为0.75g，则其摩尔质量为30g/mol；已知该气体在水中的溶解度为448（气体溶解度指该气体在压强为101kPa，0℃时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积），则得到的饱和溶液中溶质A的质量分数为37.5%（A不与水反应），若测得该溶液密度为1.24g/cm³，则该溶液的物质的量浓度为15.5mol/L．
（3）NaBH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO₂与氢气，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，反应消耗1mol NaBH₄时转移的电子为4mol．
（4）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂（气）+8NH₃（气）=6NH₄Cl（固）+N₂（气）若反应中消耗Cl₂1.5mol则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为22.4L．

15．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.1mol•L-1CaCl2溶液等体积混合：c（Na+）+2c（Ca2+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）
	B．	浓度均为0.1mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）
	C．	pH相同的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）＜c（K+）═2c（Ba2+）
	D．	常温下，0.2mol•L-1NH4NO3溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合，所得pH═9.6的溶液中：c（NO3-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

14．SO₂直接排放会对环境造成危害．SO₂的尾气处理通常有以下几种方法：
（1）活性炭还原法
反应原理：恒温恒容时2C（s）+2SO₂（g）?S₂（g）+2CO₂（g）．
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：
①0～20min反应速率表示为v（SO₂）=0.03mol/（L•min）；
②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是减少CO₂的浓度；
③能说明上述反应达到平衡状态的是bc．
a．SO₂ 的消耗速率与CO₂ 的生成速率相同 b．混合气体的密度不变
c．S₂的浓度不变 d．SO₂ 与S₂的物质的量之比为2：1
（2）亚硫酸钠吸收法
①Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-；
②常温下，当吸收至NaHSO₃时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是abc（填序号）．
a．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
b．c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
c．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）
d．水电离出c（H⁺）=1×10^-8 mol/L
（3）电化学处理法
①如图2所示，Pt（Ⅰ）电极的电极反应式为SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺；
②当电路中转移0.02mol e^-时（较浓H₂SO₄尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加0.03mol离子．