3．偏二甲肼（C₂H₈N₂）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（　　）

	A．	偏二甲肼的摩尔质量为60g
	B．	6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
	C．	1mol偏二甲肼的质量为60g/mol
	D．	6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子

2．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	27g Al3+所含电子数为NA
	B．	11.2L氯气所含的原子数目为NA
	C．	常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA
	D．	标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	B．	碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	向较浓的Na2SiO3溶液中滴加适量盐酸制得硅酸胶体：SiO32-+2H+=H2SiO3（胶体）
	D．	向氯化铝溶液中加过量氨水：A13++4NH3•H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

20．下列溶液中Cl-浓度最大的是（　　）

	A．	1000mL 3mol/L NaCl溶液		B．	400mL 2.5mol/L MgCl2溶液
	C．	300mL 1mol/L  AlCl3溶液		D．	200mL1mol/L 盐酸

19．下列物质中含分子数最多的是（　　）

	A．	标准状况下134.4L N2		B．	66g CO2
	C．	标准状况下90g H2O		D．	6.02×1024个H2

18．下列物质的用途（括号内为用途）错误的是（　　）

	A．	过氧化钠（供氧剂）		B．	氧化铝（耐火材料）
	C．	氧化亚铁（红色油漆）		D．	晶体硅（计算机芯片）

17．亚磷酸二乙酯[HPO（OC₂H₅）₂]是一种液态阻燃增塑剂．实验室采用PCl₃和无水乙醇制备高纯度亚磷酸二乙酯，反应方程式为：PCl₃+4C₂H₅OH→HPO（OC₂H₅）₂+HCl↑+2C₂H₅Cl+H₂O；实验步骤如下：

①将45mL CHCl₃和46.00g（1.0mol）无水乙醇混合后加入250mL三颈烧瓶中．
②从仪器A中滴加20mL CHCl₃和41.25g （0.3mol）PCl₃混合溶液，用冰水控温6～8℃，开动搅拌器，约1h滴加完毕．
③将反应物倒入烧杯中，用10%的Na₂CO₃溶液调节pH至7～8，再用去离子水洗涤三次，在仪器B中分离．
④减压蒸馏，收集产品，得29.60g产品．
（1）装置图中仪器A为恒压滴液漏斗，其中支管的作用为平衡压强，便于液体顺利滴下；倒置漏斗的作用为防倒吸；步骤③中仪器B名称为分液漏斗．
（2）用碳酸钠溶液洗涤的目的是为了除去酸性物质HCl（填化学式，下同）以及PCl₃；用去离子水洗涤的目的是除去盐类物质Na₂CO₃（NaCl）以及部分C₂H₅OH．
（3）减压蒸馏除得到产品外还可回收的物质有CHCl₃、C₂H₅Cl、C₂H₅OH（写出其中任意两种有机物的结构简式）．
（4）从无水乙醇利用角度计算，本次实验产率为85.80%（填数值）．

16．一定条件下，CH₄与H₂O（g）发生反应CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），设起始n（H₂O）/n（CH₄）=Z，在恒压下，平衡时φ（CH₄）的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的焓变△H＜0
	B．	图中Z的大小为a＜3＜b
	C．	图中X点对应的平衡混合物中$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=3
	D．	温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小

15．在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　）

t∕min	2	4	7	9
n（Y）∕mol	0.12	0.11	0.10	0.10

	A．	反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125 mol•L-1•min-1
	B．	其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
	C．	该温度下此反应的平衡常数K=1.44
	D．	其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大

14．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示C与二氧化碳气体的反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为Na₂CO₃．现有D和NaHCO₃的固体混合物10.0g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为83.2%．
（3）若C是红棕色气体，如图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：
①试写出由A到B的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$NO+6H₂O．
②验证A是否已经收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）（任写一种）．
③写出工业上制取A的化学方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃．
④C与水反应可得到酸X，要使1molC恰好完全转化为X，需通入氧气的物质的量为0.25mol．