3．探究铜与浓硫爬的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验．请回答有关问题：
（1）装置D中试管口放置的棉花应浸的液体是氢氧化钠溶液等碱性溶液，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气．
（2）装置B的作用是贮存多余的少量SO₂以防止污染环境，则B中应盛放的液体是饱和亚硫酸氢钠溶液，关闭活塞K时B中发生的现象是瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，收集SO₂完毕，应进行的操作是关闭旋塞K，移去酒精灯．

2．常温下，在水中加入（或通入）少量下列物质，水电离的c（H⁺）•c（OH^-）会增大的是（　　）

A．

HCl

B．

NaCl

C．

Na2CO3

D．

Na2O2

1．下列有关胶体的说法不正确的是（　　）

	A．	胶体带电荷，溶液不带电荷
	B．	胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的直径大小
	C．	将一柬光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，通过溶液则没有此现象
	D．	土壤胶粒的表面巨大且带负电，能吸附NH${\;}_{4}^{+}$等营养离子，使土壤具有保肥能力

20．我国的铁矿资源储量很丰富，其中以磁铁矿（主要成分Fe₃O₄）和赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）两种矿石为主，某炼钢厂欲用某种矿石作炼铁原料，需要对这种矿石样品分析，探究矿石中铁的价态和测定铁元素的含量，做了一些实验．
I．检验矿石样品中是否有Fe²⁺和Fe³⁺
实验操作步骤：

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、普通漏斗、烧杯．
（2）检验有Fe²⁺和Fe³⁺常用的化学试剂有：KSCN溶液、新制氯水、KMnO₄溶液、H₂O₂溶液．
①检验Fe³⁺选KSCN溶液．
②设计实验方案，证明该滤液中既有Fe²⁺又有Fe³⁺取适量滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性KMnO₄溶液，振荡后KMnO₄溶液褪色，说明有Fe²⁺；再在另一支试管中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明有Fe³⁺．
II．测定矿石中铁元素的含量
（3）若上述实验中称取28g矿石样品，经过酸溶、过滤后得到200ml滤液，现取出20ml溶液装于锥形瓶中，先向锥形瓶中加入足量酸化的SnCl₂溶液，充分反应后，再加入HgCl₂除去过量的SnCl₂，最后滴入20ml0.25mol/L的K₂Cr₂O₇溶液恰好完全反应，发生的主要反应如下：2FeCl₃+SnCl₂=2FeCl₂+SnCl₄；6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，计算矿石样品中铁元素的质量分数是60%．

19．根据信息回答问题：
（1）配平化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1CO₂↑2SO₂↑+H₂O；
（2）该反应的氧化剂是硫酸；
（3）若反应中转移了0.4mol电子，则在标准状况下生成气体6.72L．

18．下列物质的水解产物都是葡萄糖的是（　　）
①蔗糖②果糖③淀粉④纤维素⑤油脂．

A．

①②③④

B．

①③④

C．

③④

D．

③④⑤

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素周期表中有7个主族，7个副族，共14个纵行
	B．	氮元素位于第二周期第三主族
	C．	金属性最强的元素是Li
	D．	非金属性最强的元素是F

16．某化学兴趣小组想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序．现提供硫酸铜溶液，请设计一个原电池，并完成下列实验报告：
实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序
（1）电极 材料：正极：铜片；负极：锌片；
（2）写出电极反应式：
正极：Cu²⁺+2e^-=Cu；负极：Zn-2e^-=Zn²⁺．
（3）实验现象：负极不断溶解，正极上有红色固体析出，溶液蓝色变浅
（4）实验结论：金属活动性Zn＞Cu．

15．某研究小组同学通过下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黄钾铵铁矾1KNH₄Fe_x（OH）_y（SO₄）_z]，并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成．

实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成l00mL溶液A；
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.66g；
③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用1.000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液进行滴定（已知反应为I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆），消耗30.00mL Na₂S₂O₃溶液至终点．
（1）在1KNH₄Fe_x（OH）_y（SO₄）_z]中x、y、z的代数关系式为3x+2=2y+z．
（2）过滤所需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（3）写出实验测定③中加入足量KI反应的离子方程式2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺．
（4）根据以上实验数据计算样品中的n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）．（写出计算过程）

14．过氧乙酸 （）常用作纺织品漂白剂．
（1）乙醛能与O₂在一定条件下反应生成过氧乙酸，若有11.2LO₂（标准状况下）参加反应，理论上可生成浓度为40%的过氧乙酸95g．
（2）某纺织厂污水中过氧乙酸含量测定：取一定量的污水加入硫酸酸化，然后加入过量KI溶液充分反应，加入NaOH溶液调节溶液为弱碱性，用 Na₃AsO₃标准液滴定至终点．
已知：
①I^-将过氧乙酸还原为乙酸的离子方程式为CH₃COOOH+2I^-+2H⁺=I₂+CH₃COOH+H₂O．
②加入过量KI溶液的作用为AC（填字母）．
A．使污水中的过氧乙酸充分反应
B．过量的KI溶液稀释了污水，防止被氧气氧化
C．过量的I^-与生成的I₂反应生成I₃^-，防止I₂升华
③取污水水样100.00mL，按上述方法测定污水中过氧乙酸含量，消耗0.01000mol•L^-1 Na₃AsO₃标准溶液8.50mL．计算污水中过氧乙酸的含量（用mg•L^-1表示），写出计算过程．