13．氨气是一种重要的化工产品.是生产铵盐.尿素等的原料．现有如下合成氨的途径:2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)△H=+92.4kJ•mol-1.在恒容密闭容器中达到平衡的标志有:——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：填空题

13．氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．现有如下合成氨的途径：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=+92.4kJ•mol^-1，在恒容密闭容器中达到平衡的标志有：①．
①单位时间内生成3n mol H₂同时生成2n mol NH₃
②用NH₃、N₂、H₂表示反应速率比为2：1：3
③混合气体的密度不再改变．

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科目： 来源： 题型：选择题

12．已知叠氮酸（HN₃）的K_a=10^-4.7．下列有关0.1mol•L^-1的NaN₃溶液中离子浓度的大小关系不正确的是（　　）

	A．	c（Na⁺）＞c（N₃^-）		B．	c（N${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH^-）
	C．	c（H⁺）＞c（OH^-）		D．	c（Na⁺）=c（N${\;}_{3}^{-}$）+c（HN₃）

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科目： 来源： 题型：选择题

11．固体单质X和气体Y在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体Z，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体Z的密度是原气体密度的3倍，则判断正确的是（　　）

	A．	反应前后的气体质量之比一定是1：3
	B．	两种单质X、Y的摩尔质量之比是1：3
	C．	在生成物Z中，X的质量分数为50%
	D．	Z中X、Y两元素的原子个数比为3：1

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科目： 来源： 题型：选择题

10．下列反应中，熵显著增加的反应是（　　）

	A．	CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）		B．	CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
	C．	C（s）+O₂（g）═CO₂（g）		D．	2Hg（l）+O₂（g）═2HgO（s）

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科目： 来源： 题型：选择题

9．对已经达到衡的下列反应；2X（g）+Y（g）?2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（　　）

	A．	逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
	B．	逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
	C．	正、逆速率都减小，平衡向逆反应方向移动
	D．	正、逆速率都增大，平衡向正反应方向移动

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科目： 来源： 题型：选择题

8．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其组成进行如下实验：①取少量样品加入适量蒸馏水得到澄清溶液；②向①所得的溶液中逐滴加入适量稀硫酸后出现浑浊．该白色粉末不可能是（　　）

A．

Al₂（SO₄）₃、NaOH

B．

Al₂（NH₃）₂OH、KOH

C．

BaCl₂、NaHCO₃

D．

Ca（ClO）₂、NaHSO₃

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科目： 来源： 题型：选择题

7．下列有关表述不正确的是（　　）

	A．	向氯水中加入Na₂CO₃粉末有气体产生
	B．	用强光照射装满次氯酸的试管（倒置于水槽中）可收集到两种气体
	C．	漂白粉和次氯酸溶液都是混合物
	D．	向漂白粉中加入浓盐酸可能产生黄绿色气体

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科目： 来源： 题型：选择题

6．设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	10 mL18.4mol•L^-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.184N_A
	B．	0.1 mol²⁴Mg¹⁸O晶体中所含中子总数为2.0 N_A
	C．	在标准状况下，2.8g N₂和2.24L CO所含电子数均为1.4N_A
	D．	1 L 1 mol•L^-1的NaClO溶液中含有ClO^-的数目为N_A

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科目： 来源： 题型：选择题

5．关于铁生锈的机理有人提出如下4步反应：
①Fe（s）-2e^-═Fe²⁺ ②H⁺+e^-═H ③4H+O₂（g）═2H₂O ④4Fe²⁺+O₂（g）+（4+2x）H₂O═-2（Fe₂O₃•xH₂O）（s）+8H⁺
根据以上过程，回答下列问题：
（1）根据以上机理，判断下列说法正确的是（　　）

	A．	以上锈蚀过程是发生的化学腐蚀
	B．	从锈蚀反应的最终结果看，水既是氧化剂．又是还原剂
	C．	反应的实质是氧气被还原，金属铁被氧化
	D．	从反应机理看，锈蚀过程发生的是析氢腐蚀

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科目： 来源： 题型：选择题

4．在元素Fe单质及其化合物变化中，下列说法正确的是（　　）

	A．	③反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
	B．	钢铁腐蚀时，负极发生的反应是Fe-3e^-═Fe³⁺
	C．	以Fe为电极，电解饱和NaCl溶液，阳极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑
	D．	FeCl₂溶液中混有少量FeCl₃，可以加入Fe、Cu等金属除去FeCl₃

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