16．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Cu（OH）2中加入硫酸：OH-+H+=H2O
	B．	钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
	C．	铁片与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
	D．	向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=H2O+BaSO4↓

15．下列实验操作或记录正确的是（　　）

	A．	用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液
	B．	用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
	C．	常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g
	D．	用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g

14．光导纤维的主要成分是SiO₂，下列关于SiO₂的有关叙述正确的是（　　）

	A．	SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
	B．	SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应
	C．	因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
	D．	CO2通入水玻璃中可得硅酸

13．在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1mol CO₂和0.2mol CO₂，在不同温度下反应CO₂（g）+C（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时c（CO₂） 随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的△H＞0、△S＜0		B．	体系的总压强p：p （Ⅰ）＞p （Ⅲ）
	C．	平衡常数：K（Ⅰ）＞K （Ⅱ）		D．	T1K时，Ⅳ点所处的状态中 v（正）＜v（逆）

12．对可逆反应2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（　　）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
③压缩容器增大压强，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变
④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）
⑤加入催化剂，B的转化率提高．

A．

①②

B．

②

C．

①③

D．

②④

11．如图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B和C含有的元素种类相同，且相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料．
（1）写出A在加热条件下与H₂反应的化学方程式H₂+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂S
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式H₂SO₃+2H₂S═3S↓+3H₂O
（3）写出一个由D与金属铜生成B的化学方程式Cu+2H₂SO₄ （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）将足量的E溶液与NaOH溶液混合，写出反应的化学方程式H₂SO₃+NaOH=NaHSO₃+H₂O．

10．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	任何条件下，等物质的量 的水和一氧化碳所含有的分子数必相等
	B．	同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
	C．	1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
	D．	1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

9．两种金属粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2L气体，则这种混合物可能是（　　）

A．

Zn、Al

B．

Fe、Zn

C．

Al、Mg

D．

Mg、Cu

8．在甲、乙、丙三个容器中分别充入H₂、N₂、Cl₂，若三个容器具有相同的温度和密度，则三个容器中的压强关系正确的是（　　）

A．

p（甲）＜p（乙）＜p（丙）

B．

p（甲）＞p（乙）＞p（丙）

C．

p（甲）＜p（丙）＜p（乙）

D．

p（乙）＞p（甲）＞p（丙）

7．下列物质中所含分子物质的量最多的是（　　）

	A．	88g CO2		B．	3 mol H2
	C．	128 g SO2		D．	6.02×1023个硫酸分子