6．镁-次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，该电池反应为：Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂+Cl^-，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	电池工作时，c溶液中的溶质一定是MgCl2
	B．	负极反应式：ClO--2e-+H2O=Cl-+2OH-
	C．	电池工作时，OH-向b电极移动
	D．	b电极发生还原反应，每转移0.1 mol电子，理论上生成0.1 mol Cl-

5．二甲醚（CH₃OCH₃）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料．已知：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=-1455kJ/mol
工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：
①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；
2CH₃OH$\stackrel{催化剂}{?}$CH₃OCH₃+H₂O
②合成气CO与H₂直接合成二甲醚：
3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247kJ/mol
③天然气与水蒸气反应制备二甲醚．以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如图1：

（1）写出CO（g）、H₂（g）、O₂（g）反应生成CO₂（g）和H₂O（1）的热化学方程：CO（g）+H₂（g）+O₂（g）?CO₂（g）+H₂O（l）△H=-567.3kJ/mol（结果保留一位小数）
（2）在反应室2中，一定条件下反应3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是AD．
A．低温高压        B．加催化剂      C．增加CO浓度       D．分离出二甲醚
（3）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生反应：3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O （g）△H＜0反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH₃OH的物质的量分数变化情况如图2所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是CD（填序号）
A．P₃＞P₂   T₃＞T₂
B．P₂＞P₄   T₄＞T₂
C．P₁＞P₃  T₁＞T₃
D．P₁＞P₄   T₂＞T₃

（4）反应室1中发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0．
写出平衡常数的表达式：k=$\frac{c（CO）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）•c（{H}_{2}O）}$，如果温度降低，该反应的平衡常数变小．（填“不变”、“变大”、“变小”）
（5）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图则a电极的反应式为：CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．

4．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒
	B．	小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
	C．	浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
	D．	煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

3．25℃时，下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是（　　）

	A．	等体积、等浓度的K2CO3溶液与盐酸混合，则混合液中：c（K+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	向氨水中滴加盐酸至中性，则溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
	C．	等体积、等浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后，溶液的pH=8，则c（OH-）-c（CH3COOH）=1×10-8mol•L-1
	D．	等体积、等浓度①NaCl、②CH3COONa、③NaClO溶液中离子总数大小顺序：③＞②＞①

2．下列有关电化学装置的说法正确的是（　　）

	A．	用如图装置处理银器表面的黑斑（Ag2S），银器表面发生的反应为Ag2S+2e-═2Ag+S2-
	B．	如图装置电解一段时间后，铜电极部分溶解，溶液中通离子的浓度基本不变
	C．	如图装置中若直流电源的X极为负极，则该装置可实现粗铜的电解精炼
	D．	如图，图中若M是铜，则该装置能防止铁被腐蚀

1．鉴别苯酚溶液、已烯和甲苯，可选用的最佳试剂（　　）

A．

溴水

B．

FeCl3溶液

C．

新制Cu（OH）2悬浊液

D．

酸性KMnO4溶液

20．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（　　）

	A．	刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大
	B．	平衡向正反应方向移动
	C．	平衡向逆反应方向移动
	D．	物质C的质量分数增大

19．下列离子方程式，书写正确的是（　　）

	A．	用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	B．	铁粉溶于稀硫酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	用 CuSO4溶液吸收 H2S：Cu2++H2S═CuS↓+2H+
	D．	向 NH4HSO4 溶液中滴加少量的 Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+NH+H2O+H++SO2-═BaSO4↓+NH3•H2O

18．25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）

	A．	pH=4的0.1mol/L NaHA溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H2A）
	B．	10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与20mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
	C．	两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＜10c2
	D．	已知：HA为弱酸，则两种溶液①0.1mol/LHA溶液；②0.3mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合液，c（H+）①＞②

17．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应该印有下列警示标记中的（　　）

A．

爆炸品

B．

易燃液体

C．

剧毒品

D．

腐蚀品