6．在铝制易拉罐中收集满CO₂，加入过量的NaOH溶液，立即封口并振荡，可以发现罐先咔咔作响，变瘪，然后再次鼓起来，其过程中没有涉及到的化学反应是（　　）

A．

Al（OH）3分解

B．

CO2+OH-

C．

Al+OH-+H2O

D．

Al2O3+OH-

5．在某温度下，一密闭容器中模拟工业合成氨：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0；反应起始各物质的量如表：

	N2	H2	NH3
起始物质的量（mol）	2	2	0

达到平衡之后的 H₂转化率α，NH₃的体积分数为x%，下列说法错误的是（　　）

	A．	平衡时NH3的物质的量：0mol＜n（NH3）＜$\frac{4}{3}$mol
	B．	平衡时，N2的转化率为$\frac{α}{3}$
	C．	现将容器体积压缩到原来的一半，再次到达平衡之后，N2的体积分数变小
	D．	其他条件不变，若起始充入 N2、H2、NH3的物质的分别为：1.5mol、0.5mol、1mol，则到达平衡时，NH3的体积分数为x%

4．关于溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L的NaHA其PH=1，溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）
	B．	40%的醋酸溶液（p=1.049gcm-3）与60%的醋酸溶液（p=1.064gcm-3）等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于50%
	C．	0.1mol/L的醋酸溶液V1L和等浓度的氢氧化钠溶液V2L混合后呈碱性，则一定有V1≤V2
	D．	1L0.5mol/LFeCl3的溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中Cl-数目之比为15：2

3．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极
	B．	镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀
	C．	工业上电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阴极产生
	D．	钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
	B．	由C（金刚石）→C（石墨）△H=-1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
	C．	在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8KJ/mol
	D．	稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-53.7KJ/mol，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于53.7KJ

1．都符合图中两个图象的反应是：（C%表示某反应物的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示时间）（　　）

	A．	N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）-Q		B．	3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3 （aq）+NO（g）+Q
	C．	4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）+Q		D．	CO2（g）+C（s）?2CO（g）-Q

20．关于下列各装置图的叙述不正确的是（　　）

	A．	用装置精炼铜，则b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液
	B．	装置的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
	C．	装置中钢闸门应与外接电源的负极相连
	D．	装置中的铁钉浸入浓硫酸中几乎没被腐蚀

19．下列各组离子能大量共存，且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）

选项	离子组	X试剂	离子方程式
A	Fe2+、Na+、SO42-、Cl-	碘水	2Fe2++I2═2Fe3++2I-
B	pH=8的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-	少量澄清石灰水	Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C	透明溶液中：NH4+、Fe3+、Cl-、AlO2-	过量铜粉	Cu+2Fe═2Fe2++Cu2+
D	K+、Na+、SO42-、ClO-	少量SO2	2Cl-+SO2+H2O═2HClO+SO32-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列除去杂质的实验方法不正确的是（　　）

	A．	除去Cl2中少量HC1气体：通过饱和食盐水后再干燥气体
	B．	除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
	C．	除去Fe（OH）3胶体中溶有的少量NaCl：加入适量水后过滤
	D．	除去CuCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量的CuO后过滤

17．用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO₃^- ）已成为环境修复研究的热点之一．
（1）Fe 还原水体中NO₃^- 的反应原理如图所示．
①作负极的物质是铁．
②正极的电极反应式是NO₃^-+8e^-+10H⁺=NH₄⁺+3H₂O．
（2）将足量铁粉投入水体中，经 24 小时测 定NO₃^-  的去除率和 pH，结果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO3-的去除率	接近100%	＜50%
24小时pH	接近中性	接近中性
铁的最终物质形态

pH 由 2.5 变为 4.5 时，NO₃^-  的去除率低，是因为生成了较多的不导电的FeO（OH），写出生成FeO（OH）的离子方程式：Fe³⁺+2H₂O?FeO（OH）+3H⁺．
（3）实验发现：在初始 pH=4.5 的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的 Fe²⁺可以明显提高NO₃^- 的去除率．是因为 Fe²⁺能够破坏FeO（OH），氧化层生成Fe₂O₃．写出该反应的离子方式Fe²⁺+2FeO（OH）=Fe₃O₄+2H⁺．