6．通过α粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型的科学家是（　　）

A．

伦琴

B．

卢瑟福

C．

道尔顿

D．

汤姆孙

5．相同温度下，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）+akJ；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）+bkJ，两个反应放出的热量a与b的关系是（　　）

A．

a＜b

B．

a＞b

C．

a=b

D．

2b=a

4．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=2的HA溶液与pH=12的MOH碱溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
	B．	0.1mol•L-1Na2SO3溶液：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
	C．	等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合溶液：$\frac{c{（HCO}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}＞$$\frac{c{（CO}_{3}^{2-}）}{c{（HCO}_{3}^{-}）}$
	D．	0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.1mol•L-1CaCl2溶液等体积混合：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（CL-）

3．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中充入一定量的H₂和SO₂，发生下列反应：3H₂（g）+SO₂（g）?2H₂O（g）+H₂S（g）．下列说法正确的是（　　）

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol		平衡物质的量/mol
		H2	SO2	H2	SO2
容器Ⅰ	300	0.3	0.1	/	0.02
容器Ⅱ	300	0.6	0.2	/	/
容器Ⅲ	240	0.3	0.1	/	0.01

	A．	该反应的正反应吸热
	B．	到达平衡时，容器Ⅰ中SO2的转化率比容器Ⅱ的大
	C．	240℃时，该反应的平衡常数为1.08×104
	D．	到达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

2．Fe（OH）₃可用来制颜料、药物，作净水剂．现设计实验研究制备Fe（OH）₃的方法．
资料：新制Fe（OH）₃在溶液中存在两种电离：Fe³⁺+3OH^-?Fe（OH）₃?H⁺+FeO₂^-+H₂O
（1）向3支盛有1mL 1.0mol•L^-1 FeCl₃溶液的试管中，分别加入3mL不同浓度的NaOH溶液，都产生红褐色沉淀．充分反应后，过滤，取滤液分成两等份，分别进行实验，实验记录如表：

	5.0	6.0	7.0
实验Ⅰ：滴入几滴KSCN溶液	不变红	不变红	不变红
实验Ⅱ：先加入过量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液	不变红	变红	变红

①产生红褐色沉淀的离子方程式是Fe³⁺+3OH^-?Fe（OH）₃↓．
②当c（NaOH）≥6.0  mol•L^-1时，实验Ⅱ中溶液变红的原因是FeO₂^-+4H⁺?Fe³⁺+2H₂O、Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃（用离子方程式表示）．
（2）有同学提出可用某些盐与FeCl₃反应制备Fe（OH）₃．
①向1mL 1.0mol•L^-1 FeCl₃溶液中滴加1.0mol•L^-1Na₂CO₃溶液，立即有大量气泡并有红褐色沉淀产生．有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐．将沉淀过滤、洗涤后取样，加入少量稀盐酸，有无色气体产生，证明沉淀中含有碳酸盐．
②向1mL 1.0mol•L^-1FeCl₃溶液中滴加1.0mol•L^-1Na₂SO₃溶液，溶液由黄色变为红色，无丁达尔效应，继续滴加Na₂SO₃溶液，最终得到红褐色沉淀．经检验沉淀中除Fe（OH）₃外还含有FeSO₃．产生FeSO₃的原因是2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O?2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺、Fe²⁺+SO₃^2-?FeSO₃↓．
（3）比较（1）和（2），制备Fe（OH）₃的合理方法是1mL1.0mol•L^-1FeCl₃溶液与3mL浓度小于6.0mol•L^-1的NaOH溶液（注明试剂和用量）．
（4）FeSO₄溶液仅与一种试剂反应也可制Fe（OH）₃，该试剂的化学式是NaClO（写出一种即可）．

1．CuSO₄用途广泛，以Cu为原料制CuSO₄有多种方法．
（1）实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO₄．
①Cu与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②该方法制CuSO₄存在的不足是反应产生SO₂，对环境有污染或氧化剂浓硫酸利用率不高（写出任意一条）．
（2）实验小组采取如图1方法制CuSO₄．

实验表明，Fe³⁺能加快生成CuSO₄的反应速率，加快原理可表述为：
i.2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
ii．…
ii的离子方程式是4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．
（3）用电解的方法制CuSO₄，如图2所示．
①与直流电源a 端相连的电极材料是铜片（填“铜片”或“石墨”）．
②将进口处较浓硫酸替换为Na₂SO₄溶液进行实验，发现得到的CuSO₄溶液pH比替换前升高，结合化学用语解释pH升高的原因是替换为Na₂SO₄后，阴极区发生反应2H⁺+2e^-=H₂↑，阴极区c（OH^-）＞c（H⁺），OH^-也可以通过阴离子交换膜运动到阳极区，导致CuSO₄溶液pH升高．

20．（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl₂+2 Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．
②漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃ ↓+2HClO．
（2）汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一．在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

19．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，而漂粉精是常用的消毒剂．
（1）工业上用氯气和消石灰为原料来制取漂粉精，请写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目．
（2）漂粉精溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白杀菌作用的次氯酸，请写出该反应的化学方程式Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．
（3）上述两个反应涉及的物质中，按相应的要求完成下列填空：
①只有共价键的物质有Cl-Cl、H-O-H、O=C=O（任填三种物质的结构式）
②只有离子键的物质有（任填一种物质的电子式）

18．25℃，在20mL0.1mol•L^-1氨水溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1HCl溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示，已知0.1mol•L^-1氨水的电离度为1.32%．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在A点处的溶液中pH＜12		B．	在B点：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	在C点：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）		D．	在D点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl-）

17．化学反应多姿多彩，其中的颜色多种多样，试根据图中框图，按要求填写下列问题

（1）A的名称是Fe₂O₃，B的化学式是Fe．
（2）反应①的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；反应②的离子方程式Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺；B和氯气的化学方程式2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．