16．X、Y、Z、W、Q是原子序教依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位里关系如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	五种元素中，原子半径最大的是W
	B．	Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点低
	C．	Y与Z 形成的化合物都可以和盐酸反应
	D．	Z与Q形成的化合物的水解液一定显酸性

15．硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO₂＞99.0%、还有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃等）为主要原料制备，主要流程如图所示．

（1）从硅石中得到粗硅的化学方程式是SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，粗硅含有的杂质有铝、铁等．
（2）二氧化硅与焦炭在高温下也能得到一种硬度仅次于金刚石的物质金刚砂（化学式为SiC，Si为+4价），原理是SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑，该反应中的氧化剂是碳．
（3）若A是氯气，B是四氯化硅，精馏得到纯净SiCl₄，温度应控制的范围是a（填序号）．

物质	SiCl4	SiHCl3	FeCl3	AlCl3
熔点/℃	-70	-128.2	306	--
沸点/℃	57.6	31.85	315	181  升华

a.55～60℃b.180～200℃c.300～320℃
则精馏分离出的杂质成分是FeCl₃、AlCl₃．
（4）若A是HCl，B是SiHCl₃，生产过程中可循环利用的物质是HCl．

14．某兴趣小组同学查阅文献，并用图装置进行实验．
ⅠSO₂不能与BaCl₂反应；ⅡBaSO₃是白色难溶于水的物质，但可溶解于盐酸．

（1）该实验制备SO₂的化学方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）BaCl₂溶液中出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，该沉淀可能是BaSO₄．
（3）甲同学认为出现白色沉淀是由于装置中存在O₂，排除干扰的方法是滴入浓硫酸前，打开弹簧夹，向装置中通入N₂，一段时间后关闭弹簧夹．
（4）按照（3）中改进后的方法重新进行实验，现象是BaCl₂溶液中没有白色沉淀产生（或无明显现象），实验结论与文献一致．

13．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．
（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是C
A．煤的形成                                  B．鞭炮燃放
C．简单机械织布                          D．我国古代烧制陶器
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达．
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个离子反应方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，其中水为氧化剂．
（3）氯化铵常用于焊接．如在焊接铜器时用过量的浓氯化铵溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：4CuO+2NH₄Cl$\stackrel{△}{→}$3Cu+1CuCl₂+1N₂↑+4H₂O．
①配平此氧化还原反应方程式．（配平时系数为“1”必须写出）
②该反应中，被氧化的元素是氮（填元素名称），氧化剂是CuO（填化学式）．
（4）工业制CuSO₄时，不是直接用铜跟浓硫酸在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，再不断由容器下部吹入细小的热空气泡．
①写出所发生反应的化学方程式2Cu+2H₂SO₄+O₂=2CuSO₄+2H₂O
②这样做的好处是①无污染，高H₂SO₄的利用率②节省能源
（5）K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，当有14.6gHCl被氧化时，电子转移的数目为0.4mol．

12．下列物质的电子式书写正确的是（　　）

A．

次氯酸的电子式

B．

氟化氢的电子式：

C．

OH-

D．

11．将28g铁粉和8g硫粉混合隔绝空气加热，在反应后的物质中加足量盐酸，可生成标况下气体体积为（　　）

A．

11.2L

B．

5.6L

C．

8.4L

D．

14L

10．下列物质化学式和俗名对应正确的是（　　）

A	芒硝	NaNO3
B	熟石膏	2CaSO4•H2O
C	明矾	KAl（SO4）2
D	绿矾	FeCl2•7H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．关于燃料充分利用的说法错误的是（　　）

	A．	热能要充分利用
	B．	充足的空气就是指空气的量越大越好
	C．	固体燃料燃烧前要粉碎
	D．	液体燃料燃烧时可以雾状喷出

8．卢瑟福的α粒子散射实验的现象说明了（　　）
①葡萄干面包原子模型的理论是错误的
②原子中绝大部分都是空的
③原子中存在着很小的带正电荷的核．

A．

①②③

B．

②③

C．

①③

D．

①②

7．要使燃料充分利用，通常需要考虑两点：一是燃料的充分燃烧；二是热能的充分利用．工业上为了达到上述目的，通常将固体燃料粉碎，把液体燃料雾化，以此增加接触面积．