10．为将混有K₂SO₄、MgSO₄的KNO₃固体提纯，并制得KNO₃溶液，某学生设计了如下实验方案：
KNO₃混有K₂SO₄、MgSO₄$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{加入溶液}$ $→_{③}^{加入溶液}$  $→_{④}^{加入溶液}$悬浊液$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{调节pH}^{加入适量盐酸}$ $\stackrel{加热煮沸}{→}$KNO₃溶液
（1）操作①为加水溶解．
（2）操作②～④所加试剂的溶质依次为Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、KOH或KOH、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃或Ba（NO₃）₂、KOH、K₂CO₃．
（3）如何判断SO${\;}_{4}^{2-}$已除尽？静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量Ba（NO₃）₂溶液，若不变浑浊，表明SO₄^2-已除尽．
（4）实验过程中产生的多种沉淀不需要（填“需要”或“不需要”）多次过滤，其理由是因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序．
（5）该同学的实验设计方案是否严密？不严密（填“严密”或“不严密”），请说明理由：因为加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl^-．

9．把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁．则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　）

A．

$\frac{a-b}{V}$ mol•L-1

B．

$\frac{2a-b}{V}$ mol•L-1

C．

$\frac{2（a-b）}{V}$ mol•L-1

D．

$\frac{2（2a-b）}{V}$ mol•L-1

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	苯萃取碘水中的I2，分出水层的操作为从上口倒出
	B．	在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-
	C．	做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
	D．	配制245mL0.1 mol•L-1的NaOH溶液，需要245mL容量瓶

7．含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是A^-+H⁺?HA，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是HA+OH^-?H₂O+A^-；
（2）现将0.04mol•L^-1HA溶液和0.02mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是因为c（Na⁺）+c（H⁺）=C（CN^-）+c（OH^-），溶液显碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CN^-）
②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na₂HPO₄/Na₃PO₄的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液．下列有关该缓冲溶液的说法错误的是B
A．加入少量强碱，发生反应HPO₄^2-+OH^-=PO₄^3-+H₂O
B．加入少量强酸，发生反应HPO₄^2-+H⁺=H₂PO₄^-
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）
D．$\frac{c（N{a}^{+}）}{2}$＞c（PO₄^3-）+c（HPO₄^2-）+c（H₂PO₄^-）+c（H₃PO₄）＞$\frac{c（N{a}^{+}）}{3}$
（4）一定浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液也是一种缓冲溶液，写出在这种溶液中加入少量盐酸或NaOH时发生反应的离子方程式分别为CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-．

6．下列关于Al、Al₂O₃、Al（OH）₃与强碱溶液反应的说法中，正确的是（　　）

	A．	都有H2O生成
	B．	都有H2生成
	C．	反应后铝元素主要以AlO2-的形式存在
	D．	反应后铝元素主要以Al3+的形式存在

5．10g某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是相同状况下H₂密度的12.5倍，通入足量溴水中，溴水增重8.4g，此两种烃是（　　）

A．

甲烷和乙烯

B．

甲烷和丁烯

C．

乙烷和乙烯

D．

乙烷和丁烯

4．下列金属中，既能与酸反应又能与碱反应的是（　　）

A．

铁

B．

铜

C．

镁

D．

铝

3．已知1mol H₂（g）完全燃烧生成H₂O（g）放出热量a kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收能量b kJ，H₂O中1mol H-O键形成时放出能量c kJ，H₂中1mol H-H键断裂时吸收的能量为（　　）

A．

$\frac{4c-b-2a}{2}$ kJ

B．

$\frac{4c+b-2a}{2}$ kJ

C．

（4c+b-2a） kJ

D．

（4c-b+2a） kJ

2．现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1，B元素原子M层上的电子数和K层上的电子数相同．B单质与D单质反应后可形成化合物BD₂；B单质与E单质可形成化合物BE．D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同．
（1）五种元素的名称是A钠；B镁；C铝；D氯；E氧．
（2）写出A单质在D单质中燃烧的化学方程式：2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl．
（3）写出A最高价氧化物的水化物的溶液与只由C、E两种元素组成的固体化合物反应的离子方程式：2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O．

1．对某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
	B．	加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
	C．	加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4+
	D．	加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2+