10．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质）　制取七水合硫酸亚铁（FeSO₄•7H₂O），流程如图：

（1）浸取时，Al₂O₃与稀H₂SO₄反应的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（2）滤渣Ⅰ主要成分的化学式为SiO₂，列举该物质的一种用途制造玻璃、光导纤维．
（3）还原时，试剂X可能是AB（填字母）
A．Fe粉   B．SO₂   C．HNO₃   D．KMnO₄
（4）滤渣Ⅱ的主要成分是Al（OH）₃（写化学式）．
（5）由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

9．第四周期某元素，其原子失去3个电子后，在1-2的轨道内电子半充满，试推断该元素的主量子数、原子序数、价电子结构，并指出位于周期表中哪一族？是什么元素？

8．在200mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄^-、H⁺、Cl^-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	.原溶液的c（H+）=0.08mol/L		B．	原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=10：1
	C．	x与y的差值为0.01mol		D．	原溶液中c（Cl-）=0.066mol/L

7．请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性．

（1）B极发生的电极反应式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：
A接G、F接H；B接D、E接C．
（3）在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（4）已知电解后测得产生的H₂的体积为44.8mL（已经折算成标准状况），电解后溶液的体积为50mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为：0.08mol/L．

6．金属冶炼和处理常涉及电化学知识．
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd
a．Fe₂O₃b．NaCl        c．Cu₂S        d．Al₂O₃
（2）图1为电解精炼银的示意图，a（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O．
（3）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．图2是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．

完成下列填空：
①写出电解饱和食盐水的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
②离子交换膜的作用为：阻止阳极产生的Cl₂和阴极产生的H₂混合发生爆炸以及阻止OH^-进入阳极室，与Cl₂发生副反应：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O；．
③氢氧化钠溶液从图中d位置流出． （选填“a”、“b”、“c”或“d”）

5．粗盐的提纯实验中，下列操作错误的是（　　）

	A．	蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌
	B．	先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿中
	C．	当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干
	D．	蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上

4．下列有关实验的叙述正确的是（　　）

	A．	“萃取”实验中，振荡后，需要打开分液漏斗活塞，使漏斗内气体放出
	B．	“浓硫酸稀释”实验中，将水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
	C．	“实验室制取氢气”实验中，收集装置与氯气的收集装置相同
	D．	“测定气体摩尔体积”实验中，若温度高于0℃，气体摩尔体积一定大于22.4L/mol

3．以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示．     下列说法不正确的是（　　）

	A．	该装置中能量转化形式至少有两种
	B．	点解完成后溶液的C（H+）略增大
	C．	如生成的氧气在标准状况下的体积为22.4L，则透向a极迁移的H+数目为4NA
	D．	如生成乙烯，则b极的反应为：2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O

2．下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作，其中正确的是（　　）

	A．	向容量瓶中转移溶液		B．	中和热的测定
	C．	浓硫酸与铜的反应		D．	乙二酸晶体受热分解

1．下列装置能达到实验目的是（　　）

①收集NH3	②验证乙烯的生成	③检查装备的气密性	④配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

③④