10．配置一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（　　）

	A．	称量时，将NaOH固体直接放在托盘天平的右盘上
	B．	将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
	C．	定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
	D．	定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

9．为探究所得的水合碱式碳酸镁[mMgCO₃•nMg（OH）₂•x
H₂O]的组成，某同学组装仪器如图所示：
（2）A框中NaOH的作用是吸收CO₂；浓硫酸的作用是吸收水；装置E的作用是防止空气中的CO₂和水蒸气进入装置D中，引起实验误差．
（3）在装好试剂后，加热前应进行的操作是关闭K₂，打开K₁．
（4）分别写出MgCO₃和Mg（OH）₂受热分解的化学方程式MgCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgO+CO₂↑、Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgO+H₂O．
（5）实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60g，C处浓H₂SO₄增重0.72g，D处碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠）增重1.32g，此水合碱式碳酸镁的化学式为3MgCO₃•Mg（OH）₂•3H₂O．

8．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	H、D、T表示同一种核素		B．	O2-离子的原子结构示意图：
	C．	HClO分子的结构式：H-O-Cl		D．	四氯化碳分子比例模型：

7．四氧化三铁（Fe₃O₄）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具．水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄↓+S₄O₆^2-+2H₂O．下列说法不正确的是（　　）

	A．	参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5
	B．	若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2的物质的量为0.5 mol
	C．	每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4 mol
	D．	O2是氧化剂，S2O32-与Fe2+是还原剂

6．在烧瓶中充满干燥的气体，胶头滴管及烧杯内分别盛放液体，下列组合中不可形成喷泉的是（　　）

	A．	氯气和水		B．	氯化氢和水
	C．	二氧化碳和烧碱溶液		D．	氯气和烧碱溶液

5．化学知识在生产和生活中有着广泛的应用，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	氢能源的优点是热值高、无污染
	B．	与铜质水龙头连接处的铁质水管易发生锈蚀
	C．	放在冰箱电的食品保存时间较长，与温度对反应速率的影响有关
	D．	铅蓄电池放电时，电能转变为化学能

4．锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：
（1）基态Ge原子的外围电子排布式为4s²4p²，有2个未成对电子．
（2）光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂．Zn、C、O电负性由大至小的顺序是O＞C＞Zn．
硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域．
（3）BF₃中B原子的杂化类型为sp²，BF₃分子空间构型为平面三角形．写出一种与BF₃互为等电子体的离子的化学式：CO₃^2-．
（4）在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）F＞N＞O＞B．
有机物丁二酮肟（）常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．
（5）1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为15N_A．
（6）在鲜红色沉淀中氮镍之间形成的共价键又称为配位键．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	天然气、石油都是可再生能源
	B．	在燃煤中添加生石灰可以减少SO2的排放
	C．	放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
	D．	地沟油和矿物油都属于酯类物质

2．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小
	B．	用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢
	C．	应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
	D．	用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度

1．下列叙述中，最符合泡利原理的是（　　）

	A．	需用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子
	B．	在原子中，不能有两个电子具有一组相同的量子数
	C．	充满一个电子层需要8个电子
	D．	电子之间存在着斥力