10．将C（H⁺）相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：
（1）反应所需时间：乙＜甲
（2）开始时反应速率：甲＞乙
（3）参加反应的锌的质量：甲=乙  
（4）整个反应阶段的平均速率：乙＞甲
（5）盛盐酸的容器中有锌剩余   
（6）盛醋酸的容器中有锌剩余．
以上判断正确的是（　　）

A．

（1）（2）（3）（5）

B．

（1）（3）（5）

C．

（2）（3）（6）

D．

（1）（3）（4）（5）

9．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（　　）

	物质	杂质	除杂质所用试剂和方法
A	KCl溶液	I2	CCl4，萃取
B	KNO3	K2SO4	Ba（NO3）2溶液，过滤
C	Cu	CuO	盐酸，过滤
D	CaCO3	CaO	盐酸，过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．下列物质中，能够导电的电解质是（　　）

A．

铜丝

B．

熔融的MgCl2

C．

NaCl溶液

D．

乙醇

7．甲醇（CH₃OH）燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
（1）在25℃、101kPa时，1mol 液态甲醇完全燃烧生成CO₂和液态水放出热量726.5kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5KJ/mol；
（2）甲醇-空气燃料电池是一种新型电池，其电池的结构如如图所示．
通入甲醇的一极是负极（填“正”或“负”），写出正极的电极反应式O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．

6．两种金属混合物粉末16g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是（　　）

A．

Mg，Fe

B．

Zn，Ag

C．

Fe，Zn

D．

Mg，Al

5．在一个2.0L的密闭容器中，发生反应2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H＞0，其中SO₃的变化如图所示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式$\frac{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{3}）}$；
（2）用SO₂表示0～8min内该反应的平均速率v（SO₂）=0.025 mol/（L•min）；
（3）8min时反应达平衡状态，此时SO₃的转化率为66.7%；
（4）升高温度，该反应的反应速率将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；K值将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）能说明该反应已达到平衡状态的是BC；
A．n（SO₃）：n（SO₂）：n（O₂）=2：2：1            B．容器内压强保持不变
C．v（SO₂）_逆=2v（O₂）_正                  D．容器内密度保持不变
（6）在第12min时，将容器压缩到1L，则该平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是压强增大平衡向气体体积减小的方向移动．

4．铅蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- $?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O，请回答下列问题：
（1）放电时，负极材料是Pb，电解液中H₂SO₄的浓度将变小（“变大”、“变小”或“不变”）；
（2）充电时，阴极的电极反应式是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-．

3．如图在置于空气的容器里盛有NaCl溶液，再放入缠绕着铜丝的铁钉，下列叙述正确的是（　　）

	A．	铜丝表面有气泡产生
	B．	铁钉上发生的反应为：Fe-3e-═Fe3+
	C．	一段时间后铁钉上出现红色物质
	D．	如果把铜丝换成镁条，会加快铁钉的溶解

2．在四个相同的容器中，分别进行合成氨的反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g），则反应速率最快的是（　　）

	A．	v（NH3）=0.1 mol•L-1•min-1		B．	v （H2）=0.6 mol•L-1•min-1
	C．	v （N2）=0.3 mol•L-1•min-1		D．	v （H2）=0.3 mol•L-1•min-1

1．已知某温度下可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g），反应物的初始浓度分别为：c₀（M）=1mol•L^-1，c₀（N）=2.4mol•L^-1；达到平衡后，M的平衡转化率为60%，则此时平衡常数K的数值为（　　）

A．

0.5

B．

1

C．

0.25

D．

2