10．已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：

化学式	HSCN	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.3×10-1	1.8×10-5	Ka1=4.3×10-1Ka2=5.6×10-1	3.0×10-8

回答下列问题：
（1）写出碳酸的主要的电离方程式H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-．若将碳酸饱和溶液稀释 10 倍，则稀释后的溶液中 c（H⁺）大于原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）物质的量浓度均为 0.1mol/L 的五种溶液：pH 由小到大的顺序为e＜a＜d＜c＜b（用编号填写）．
a．CH₃COONa  b．Na₂CO₃  c．NaClO   d．NaHCO₃  e．NaSCN
（3）25℃时，将 20mL0.1mol•L^-1CH COOH 溶液和 20mL0.1mol•L^-1HSCN 溶液分别与 20mL0.1mol•L^-1NaHCO  溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图．反应初始阶段两种溶液产生 CO₂气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH₃COOH强，其溶液中c（H⁺）较大，故其溶液与NaHCO₃溶液的反应速率快反应结束后，假设 NaHCO₃完全反应且气体全部逸出，则所得两溶液中，c（CH₃COO）＜c（SCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃时，CH₃COONa 与 CH₃COOH 的混合溶液，若测得 pH=8，则溶液中c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=10^-6-10^-8mol/L（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）．
（5）向 NaClO 溶液中通入少量的 CO₂，发生反应的离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-．

9．根据下列实验事实，不能得到相应结论的是（　　）

选项	实验操作和现象	结论
A	向2mol/L的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的速率先加快再减慢	反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，c（H+）增大
B	常温下分别测等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH之和为14	常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等
C	向均盛有2mL5%H2O溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFe3+，和0.3mol/LCu2+溶液1mL，前者生成气泡的速率更快	催化效果：Fe3+＞Cu2+
D	向硼酸（H3BO3）溶液中滴加少量Na2CO3溶液，观察到无明显现象	H3BO3的酸性弱于H2CO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．下列有关问题，与盐的水解无关的是（　　）

	A．	NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
	B．	用 NaHSO4去除暖手瓶中的水垢
	C．	实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
	D．	加热蒸干 AlCl3溶液得到 Al（OH）3固体

7．下列条件下，对应离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	在0.1mol/LNaHCO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-
	B．	常温下，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液中：K+，Cl-，Fe2+，NO3-
	C．	使甲基橙变红的溶液中：NH4+，Cl-，SO2-，Mg2+
	D．	25℃时，水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L：K+，Ba2+，NO3-，S2-

6．pH=2.1 的两种酸溶液 A、B 各 1mL，分别加水稀释到 100mL，其 pH 与溶液体积的关系如图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	若 a＜4.1，则 A、B都是弱酸
	B．	稀释后，A 酸溶液的酸性比B酸溶液强
	C．	若 a=4.1，则 A 是强酸，B是弱酸
	D．	A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

5．一定条件下存在反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，现有三个相同的体积均为 1L 的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 1mol H₂和 1molI₂（g），在Ⅱ中充入 2molHI（g），在Ⅲ中充入 2mol H₂和2mol I₂（g），700℃条件下开 始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

	A．	容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
	B．	容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数
	C．	容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深
	D．	容器Ⅰ中 H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

4．如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值（lgK）与温度的关系：
①N₂+3H₂?2NH₃；②N₂+O₂?2NO
根据图中的数据判断下列说法正确的是（　　）

	A．	只有反应①是放热反应
	B．	升温，反应①的速率减小反应②的速率增大
	C．	可以在常温下利用反应①进行工业固氮
	D．	曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N2 的转化率相等

3．已知 X₂（g）+Y₂ （g）?2Z（g），X₂、Y₂、Z 的起始浓度分别为 0，1mol•L^-1、0.3mol•L^-1，0.2mol•L^-1．在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（　　）

	A．	Z 为 0.4mol•L-1		B．	X 为 0.2 mol•L-1
	C．	Y 为 0.4 mol•L-1		D．	Z 为 0.3 mol•L-1

2．对 N₂+3H₂?2NH₃ 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是 （　　）

A．

加热

B．

增大体积

C．

加负催化剂

D．

补充 He

1．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏高影响的是（　　）

	A．	容量瓶中原有少量蒸馏水		B．	溶解所用的烧杯未洗涤
	C．	定容时仰视观察液面		D．	定容时俯视观察液面