20．对1mol/L的Na₂SO₄（摩尔质量为142g/mol）溶液的叙述中正确的是（　　）

	A．	溶液中含有1mol的Na2SO4
	B．	从1L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度变为0.5mol/L
	C．	1mol的Na2SO4 溶于1L水
	D．	1L溶液中含有142 g Na2SO4

19．用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.5mol Mg与足量盐酸反应生成氢气的体积为11.2升
	B．	标准状况下，11.2L SO2所含的原子数为1.5NA
	C．	8gCH4所含的氢原子数为0.5NA
	D．	46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA

18．现有三组溶液，①汽油和氯化钠溶液，②39%的乙醇溶液，③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

	A．	分液  萃取  蒸馏		B．	萃取  蒸馏  分液
	C．	分液  蒸馏  萃取		D．	蒸馏  萃取  分液

17．下列实验能达到目的是（　　）

	A．	用50mL量筒量取2.35mL稀硫酸
	B．	用托盘天平称5.56gKCl固体
	C．	配制100mlL浓度为1 mol/L的食盐水需称食盐5.9g
	D．	用酒精可以萃取碘水中的碘

16．下列除杂质或分离方法不正确的是（　　）

	A．	用稀硫酸洗掉铜器表面的铜锈
	B．	用混有少量Fe粉的Cu粉中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤
	C．	将KCl和MnO2（不溶于水）的混合物，加入足量水溶解，过滤
	D．	将混有少量CuCl2的FeCl2晶体，加入足量水溶解，过滤

15．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol FeCl3水解生成的 Fe（OH）3胶粒数为 lNA
	B．	将 lmol Cl2通人水中，HC1O、Cl、C1O 粒子数之和为 2NA
	C．	1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA
	D．	10℃时，lL pH=1.0 的 H2SO4溶液中含 H+为 0.1NA

14．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	苯的三氯代物一共有 5 种
	B．	乙烯和乙酸均能发生加成反应
	C．	乙烷通入氯水中能发生取代反应
	D．	淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	加碘盐的溶液遇淀粉变蓝
	B．	CaO 不可用作工业废气的脱硫剂
	C．	二氧化硫可作纸浆的漂白剂
	D．	纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其 本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

12．在某一温度条件下，Bodensteins 研究了反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），气体 混合物中 HI 的物质的量分数 x（HI）与反应时间 t 的关系如表：

	t/min	0	20	40	60	80	120
第一次试验	x（HI）	1	0.90	0.85	0.815	0.795	0.784
第二次试验	x（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

（1）根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K 的计算式为$\frac{0.108×0.108}{078{4}^{2}}$．
（2）上述反应，正反应速率为 v 正=k 正 x²（HI），逆反应速率为 v 逆=k 逆 x（H₂）x（I₂），其中 k 正k 逆为速率常数，则 k 逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以 K 和 k 正表示）．若 k 正=0.002  min，第一次试验时，v（正）=1.95×10^-3min．

11．已知，CO 的毒性表现在 CO 与血红蛋白（Hb）结合成 Hb•CO，使血红蛋白 失去输送 O₂ 功能．CO 进入血液后有如下平衡：CO+Hb•O₂?O₂+Hb•CO，已知在人 体体温 37℃下，该平衡常数为 220．试回答：
（1）煤气中毒病人，可以通过进入高压氧舱的方法来救治，请用化学平衡的原理加以 说明：在高压氧舱中，煤气中毒患者吸入氧气浓度较高的空气后，CO+Hb•O₂?O₂+Hb•CO，平衡向左移，使Hb•CO转化为Hb•O₂，恢复血红蛋白的输氧功能
（2）抽烟时，进入肺部的空气中 c（CO）=10^-6mol/L，c（O ）=10^-2mol/L，则 c（Hb•CO）为 c（Hb•O₂）的0.022倍．
（3）已知当血液中 c（Hb?CO）的比值大于 0.02 时，人的智力会很快受到损伤，为避免c（Hb?O₂ ）
人的智力受到损伤，c（O₂）与 c（CO）的比值应大于11000．