20．(1)写出下列反应的离子方程式:①用小苏打片[主要成分是NaHCO3]治疗胃酸过多H++HCO3-═H2O+CO2↑②如果胃酸过多的病人同时患有胃溃疡.此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：填空题

20．（1）写出下列反应的离子方程式：
①用小苏打片【主要成分是NaHCO₃】治疗胃酸过多H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑
②如果胃酸过多的病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平【主要成分是Al（OH）₃】Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
③硫酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钡H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
（2）写出符合下列离子反应的化学方程式：
①CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe³⁺Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂．

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科目： 来源： 题型：填空题

19．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法B．加热分解法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法G．渗析法
（1）除去Fe（OH）₃胶体中的少量FeCl₃溶液：G
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾：C
（3）分离水和汽油的混合物：D
（4）已知四氯化碳和甲苯互溶，分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）：E．

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科目： 来源： 题型：选择题

18．已知质量分数为98%硫酸密度为1.84g/cm³，则质量分数为49%的硫酸物质的量浓度是（　　）

A．

9.2mol/L

B．

大于9.2mol/L

C．

小于9.2mol/L

D．

无法确定

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科目： 来源： 题型：选择题

17．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	Ba（OH）₂与MgSO₄反应：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
	B．	盐酸滴在石灰石上：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	C．	硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	D．	碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

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科目： 来源： 题型：选择题

16．下列溶液中的Cl^-浓度与50mL1mol•L^-1MgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是（　　）

	A．	150mL1mol•L^-1NaCl溶液		B．	75mL1mol•L^-1CaCl₂溶液
	C．	150mL1mol•L^-1KCl溶液		D．	75mL1mol•L^-1AlCl₃溶液

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科目： 来源： 题型：选择题

15．室温下，将0.1molK₂CO₃固体溶水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质．有关结论正确的是（　　）

	加入物质	结论
A	100mLH₂O	由水电离出的c（H⁺）•c（OH^-）减小
B	0.01molK₂O	溶液中$\frac{{c（{HC{O^-}}）}}{{c（{O{H^-}}）}}$增大
C	50mLmol•L^-1H₂SO₄	反应结束后，c（K⁺）=c（SO₄^2-）
D	0.1molKHSO₄固体	反应结束构，溶液的pH=7

A．

B．

C．

D．

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科目： 来源： 题型：选择题

14．已知热化学方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），下列说法正确的是（　　）

	A．	相同条件下，SO₂（g）和O₂（g）所具有的能量大于SO₃（g）所具有的能量
	B．	将2molSO₂（g）和O₂（g）置于某密闭容器中充分反应，放出热量为QkJ
	C．	增大压强或升高温度，该平衡都向正反应方向移动
	D．	若将一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程有2molSO₂（g）被氧化

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科目： 来源： 题型：选择题

13．将浓度为0.1mol•L^-1的氨水加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是（　　）

A．

K_b（NH₃•H₂O）

B．

n（OH^-）

C．

$\frac{{c（{N{H_3}•{H_2}O}）}}{{c（{O{H^-}}）}}$

D．

$\frac{{c（{O{H^-}}）}}{{c（{NH_4^+}）}}$

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科目： 来源： 题型：选择题

12．反应CH₃COOH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g），经一段时间后，H₂的浓度增加了0.9mol/L，在这段时间内用CH₃COOH（g）表示的反应速率为0.03mol（L•s）．则这段时间为（　　）

A．

B．

C．

10s

D．

30s

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科目： 来源： 题型：解答题

11．氢能是重要的新能源．储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一．
（1）NaBH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO₂，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，反应消耗1molNaBH₄时转移的电子数目为4N_A或2.408×10²⁴．
（2）储氢还可借助有机物，如利用环乙烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amol/L，平衡时苯的浓度为bmol/L，该反应的平衡常数K=$\frac{27b{\;}^{4}}{a-b}$．

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