4．（1）配制100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠20g，用到的主要仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒．
（2）配制100mL 2.00mol•L^-1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠0.2mol，用到的和（1中不同的仪器有100mL容量瓶、胶头滴管．

3．常温下，有无色溶液甲、乙、丙、丁四种，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、盐酸和氨水溶液中的一种．已知甲、乙中水的电离程度均比纯水的小，甲、丙溶液的pH值大于7．则：甲是氨水 溶液，乙是盐酸溶液，丙是CH₃COONa溶液；丁是NH₄Cl溶液．

2．2013年10月我市因台风菲特遭受到重大损失，市疾控中心紧急采购消毒药品，以满足灾后需要．复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H₂O₂是一种无色粘稠液体，请回答下列问题：
（1）下列方程中H₂O₂所体现的性质与其可以作为消毒剂完全一致的是D．
A．BaO₂+2HCl冰═H₂O₂+BaCl₂
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂+H₂O
C．2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
D．H₂O₂+NaCrO₂+NaOH═Na₂CrO₄+H₂O
（2）火箭发射常以液态肼（N₂H₄）为燃料，液态H₂O₂为助燃剂．已知：
N₂H₄（1）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1
H₂O₂（1）═H₂O（1）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-98.64kJ•mol^-1
H₂O（1）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-l
则反应N₂H₄（1）+2H₂O₂（1）=N₂（g）+4H₂O（g）的△H=-643.28KJ/mol，
该反应的△S=＞0（填“＞”或“＜”）．
（3）．将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol•L^-1，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol•L^-1•min^-1．
则：（1）x=2．
（2）前5min内B的反应速率v（B）=0.05mol/（L•min）．
（3）平衡时A的转化率为50%．

1．加入0.1mol的MnO₂粉末于50mL过氧化氢的溶液中（密度为 1.1g•mL^-1），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所 示，回答下列问题：
（1）A、B、C、D四点化学反应速率由快到慢的顺序为D＞C＞B＞A．
（2）该反应速率变化的原因是随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小．
（3）过氧化氢的初始物质的量浓度为0.107mol•L^-1．（保留三位有效数字）
（4）反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数为0.083%．（保留三位有效数字）

20．下列电离方程式中，正确的是（　　）

	A．	Ca（OH）2=Ca2++（OH）2		B．	FeCl3═Fe2++3Cl
	C．	H2SO4=2H++SO42-		D．	Al（SO4）3═2Al3++3SO42-

19．外围电子排布为3s²3p⁵的元素在周期表中的位置是（　　）

A．

第三周期ⅦA族p区

B．

第三周期ⅦB族p区

C．

第三周期ⅦA族s区

D．

第四周期ⅢB族s区

18．下列说法错误的是（　　）

	A．	58.5g NaCl溶于1L水中配得1mol/L NaCl溶液
	B．	在标准状况下，44.8LHCl气体溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L
	C．	在标准状况下，22.4L氨气溶于水配成1L溶液，从所得溶液中取出10mL，其物质的量浓度为1mol/L
	D．	1mol/L的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.2molCl-

17．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（　　）

A．

NaOH

B．

NH4Cl

C．

NaCl

D．

H2SO4

16．将一定体积密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000mL、物质的量浓度为2mol/L的稀硫酸．求：
（1）原浓硫酸的物质的量浓度；
（2）原浓硫酸的体积．

15．把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10mL 2mol•L^-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率最大的是（　　）

	A．	10℃20 mL 3 mol•L-1的碳酸氢钠溶液
	B．	20℃20 mL 2 mol•L-1的碳酸氢钠溶液
	C．	20℃20 mL 4 mol•L-1的碳酸氢钠溶液
	D．	10℃20 mL 2 mol•L-1的碳酸氢钠溶液