4．利用反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746，8kJ•mol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高反应的速率和 NO 的转化率，采取的措施是（　　）

	A．	降低温度
	B．	升高温度同时充入N2
	C．	增大压强
	D．	及时将 CO2和 N2 从反应体系中移走

3．欲使Ag₂CO₃（K_sp=8.46×10^-12）转化为Ag₂C₂O₄（K_sp=5.4×10^-12），必须使（　　）

	A．	[C2O42-]＞0.63[CO32-]		B．	[C2O42-]＞1.6[CO32-]
	C．	[C2O42-]＜1.6[CO32-]		D．	[C2O42-]＜0.63[CO32-]
	E．	无法判断

2．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，其中Na2O2不属于碱性氧化物
	B．	SiO2是硅酸的酸酐，NO2是HNO3的酸酐
	C．	Fe（OH）3与氢碘酸反应的类型为复分解反应
	D．	将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙

1．汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：2NaN₃=2Na+3N₂↑，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的．
（1）若气囊中装有130g NaN₃，则其物质的量是2mol．
（2）若130g NaN₃完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为67.2L．
（3）该反应中的氧化剂是NaN₃，氧化产物是N₂．

20．实验室欲用NaOH固体配制0.5mol/L的NaOH溶液225mL
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①计算  ②称量  ③溶解  ④冷却  ⑤转移  ⑥洗涤  ⑦定容  ⑧摇匀
第⑦步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加到凹面与刻度线相切为止，该步所配溶液体积为250mL．
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的实际质量为27.4gg，完成本实验应称5.0gNaOH．

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④（填写序号）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

19．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t₁时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（　　）

	A．	2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）  H＜0		B．	4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）  H＜0 m
	C．	H2（g）+I2（g）?2HI（g）  H＞0		D．	N2（g）+3H2（g）?2 NH3（g）    H＜0

18．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动．下列利用家庭日常生活用品进行的实验都能达到如期目的一组是（　　） 
①用碘酒来证明马铃薯中含有淀粉 
②用食醋除去热水瓶中的水垢 
③用肥皂水来检验自来水是否含有过多的Ca²⁺、Mg²⁺ 
④用聚光手电筒检验淀粉溶液具有丁达尔现象 
⑤用肥皂水涂抹被蜂、蚁蜇咬后而引起的皮肤肿痛
⑥用食盐来吸收摔破的水银温度计中的水银．

A．

①②⑤⑥

B．

①②③④⑤

C．

②③④⑥

D．

①②③④⑥

17．标准状况下，CO₂分子数为6.02×10²³，CO₂的物质的量为1mol，CO₂的质量为44g，CO₂的体积为22.4L．

16．下列说法中正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	常温下，56g Fe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为3 NA
	B．	标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2
	C．	6.4 g铜在硫蒸气中完全燃烧生成硫化亚铜，转移的电子数为0.2NA
	D．	常温常压下，0.1 mol氖气含有的电子数为NA

15．在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（　　）

	A．	v（NH3）=0.1 mol/（L•min）		B．	v （N2）=0.6 mol/（L•min）
	C．	v （N2）=0.02mol/（L•s）		D．	v （H2）=0.3 mol/（L•min）