14．某学校化学兴趣小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解成Na₂CO₃、H₂O和CO₂．为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO₃样品混合均匀后，进行如下探究：

【探究目的】实验测定样品中NaHCO₃、Na₂CO₃的物质的量之比
【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO₃、Na₂CO₃的物质的量之比
【实验探究】
方案甲：实验装置如图1所示．将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，通过分液漏斗加入一定体积的稀硫酸充分反应，在用针筒收集并确定生成气体体积（忽略针筒管壁间的摩擦）．
（1）充分反应后，针筒中气体读数为V mL，则反应中生成的CO₂气体体积＞V mL（填“=、＜或＞”）．
（2）有同学对实验测量结果提出异议，认为图1装置会导致较大的实验误差，应该用图2装置，则导气管A的作用是平衡分液漏斗内和锥形瓶中气体压强，使得溶液可以顺利流下、防止稀硫酸的体积对CO₂体积测量造成的误差．
【结果处理】锥形瓶中放有样品 3.58g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体体积（已换算成标准状况下）与加入稀硫酸的体积关系如图所示
（3）样品中NaHCO₃、Na₂CO₃的物质的量之比3：1
（4）实验所用硫酸的物质的量浓度是1mol/L
方案乙：某同学设计了另一种方案，其操作
（5）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg．用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg．残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）Na₂CO₃样品中NaHCO₃的质量分数为$\frac{168（b-c）}{62（b-a）}$×100%（用含字母的代数式表示）．

13．常温下，对于①0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液，②pH=13的NaOH溶液，③pH=1的HC1溶液，
④0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液，[已知K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5]下列说法正确的是（　　）

	A．	水电离出的c（OH-）：①＞②＞④＞③
	B．	①和③混合后溶液呈中性：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（Cl-）
	C．	①和④混合后溶液呈酸性：$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=1
	D．	③和④分别稀释100倍后的pH④＜③

12．对下列反应：3Fe₃O₄+28HNO₃=9Fe（NO₃）x+NO↑+14H₂O判断合理的是（　　）

	A．	Fe（NO3）x中的x为3
	B．	标准状况下产生4.48LNO，就有0.5 mol电子转移
	C．	稀HNO3在反应中只作氧化剂
	D．	磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

11．下列各种操作中．不会导致液体分散系颜色发生两次显著变化的是（　　）

	A．	向Fe（OH）3胶体中加入4 mol/LH2SO4至过量
	B．	向紫色石蕊试剂中通入过量C12
	C．	向紫色石蕊试剂中通入过量SO2
	D．	向酚酞试液中加入Na2O2粉末至过量

10．向盛有Cl₂的六个集气瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液体分别是（　　）
①AgNO₃溶液  ②NaOH溶液  ③水  ④淀粉-KI溶液  ⑤FeCl₂与KSCN混合液  ⑥NaBr溶液

A．

④①②⑥⑤③

B．

⑥①③④②⑤

C．

⑥③②④①⑤

D．

②①③④⑥⑤

9．氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺（NH₂Cl）、二氯胺（NHCl₂）和三氯胺（NCl₃）．氯胺消毒时首先发生水解，生成具有强烈杀菌作用的次氯酸．
（1）NH₂Cl中氯元素的化合价为+1，其电子式为．
（2）NH₂Cl水解的离子方程式为NH₂Cl+2H₂O?NH₃•H₂O+HClO．
（3）三氯胺在常温下为黄色黏稠的油状液体，有毒，在弱酸性溶液中稳定性较好．将0.01mol NCl₃通入100mL0.5mol/LNa₂SO₃溶液中，转移电子的物质的量为0.06mol．
（4）己知：2NH₃（g）+3C1₂（g）=N₂（g）+6HCl（g）△H₁=-469kJ/mol
N₂（g）+3C1₂（g）=2NC1₃（g）△H₂=+520kJ/mol
NH₃（g）+3C1₂（g）=NC1₃（g）+3HCl（g）△H₃
则△H₃=+25.5 kJ/mol．

8．2.0g N_aOH固体溶于水配成100mL溶液，溶液中C（Na⁺）为（　　）

A．

0.2 mol/L

B．

0.3mol/L

C．

0.4 mol/L

D．

0.5 mol/L

7．若20g密度为ρ g•cm^-3的Ca（NO₃）₂（相对分子质量为164）溶液中含有1g Ca（NO₃）₂，则溶液中NO₃^-的物质的量浓度为（　　）

A．

$\frac{100ρ}{41}$ mol•L-1

B．

$\frac{20}{ρ}$ mol•L-1

C．

$\frac{50ρ}{41}$ mol•L-1

D．

$\frac{25ρ}{41}$ mol•L-1

6．有关实验操作，下列说法中正确的是（　　）

	A．	甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜
	B．	乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳
	C．	丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水
	D．	丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物

5．某无色溶液中可能存在如下几种阴阳离子：

阳离子	Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+、NH4+
阴离子	Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、I-

现对该溶液样品进行以下研究：
Ⅰ．向溶液中加入稀盐酸后有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ．若向Ⅰ所得溶液中加入过量NaOH浓溶液并加热，产生有刺激性气味的气体，最终溶液无沉淀生成；
Ⅳ．向Ⅲ所得溶液中通入过量的CO₂气体，有白色絮状沉淀生成．
根据上述实验，回答下列问题：
（1）该溶液中一定存在的阳离子为Al³⁺、NH₄⁺，一定不存在的离子为Fe²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-．
（2）检验溶液中可能还存在的阳离子的方法为用洁净铂丝蘸取原溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，原溶液中存在Na⁺，若不出现黄色，则不存在Na⁺．
（3）写出实验Ⅰ发生反应的离子方程式：6I^-+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3I₂+4H₂O．
（4）写出实验Ⅳ中生成白色絮状沉淀的化学方程式：NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．