4．实验室有一瓶标签破损的试剂，由残留信息知该试剂的相对分子质量为453，为确定试剂的组成，同学甲进行了如下实验：
ⅰ观察试剂外观为无色透明的晶体．
ⅱ取少量晶体于试管中，加热，晶体慢慢熔化，试管口附近有大量水蒸气凝结．
ⅲ取少量晶体溶于水，向其中逐渐滴加浓NaOH溶液，开始有大量白色沉淀产生，而后白色沉淀消失，伴有刺激性气味的气体生成，该气体能使湿润pH试纸变蓝．
ⅳ称量4.53g晶体，完全溶于水，向其中先加入稀盐酸无明显变化，再加入足量BaCl₂溶液，产生大量白色沉淀，经定量测定，该沉淀质量为4.66g．
（1）用离子方程式解释步骤ⅲ中划线部分的实验现象：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O．
（2）步骤ⅳ说明该试剂中一定含有SO₄^2-．
（3）试剂的化学式为NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O．

3．某实验小组同学设计实验，完成了Cu和FeCl₃溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe³⁺时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究．

实验I：	实验现象
	i．加入Cu粉后充分振荡，溶液变成浅蓝绿色； ii．取少量i中清液于试管中，滴加2滴1 mol/L KSCN溶液，立即出现白色沉淀，溶液变为红色，振荡后红色迅速褪去；继续滴加KSCN数滴溶液后，溶液又变为红色

已知：i．Cu2+$\stackrel{SCN-}{→}$CuSCN↓（白色）+（SCn）₂（黄色）
ii．（SCn）₂的性质与卤素单质相似，且氧化性：Br₂＞（SCN）₂＞I₂
（1）Cu和FeCl₃溶液反应的离子方程式是2Fe ³⁺+Cu=2Fe ²⁺+Cu ²⁺．
（2）现象ii中溶液最终呈红色的一种可能原因是：Cu²⁺和SCN^-生成（SCN）₂，进而使清液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺．设计了如图1所示的实验II进行验证：

①认为原因被证实的现象iii是出现白色沉淀，溶液显红色．
②加入CuCl₂溶液后反应的离子方程式是2Cu²⁺+4SCN^-=2CuSCN↓+（SCN）₂、2Fe ²⁺+（SCN）₂+4SCN^-=2Fe（SCN）₃．
（3）有的同学认为实验II并不严谨，不能证实（2）中猜想，改进的实验III如图2所示：
①对比实验II，说明实验III更加严谨的原因：由于KSCN溶液过量，所以黄色溶液中不含有Cu²⁺．
②改进后的实验才能证实（2）中猜想，依据的上述现象是加入KSCN之后溶液变黄，加入FeCl₂之后变红．
（4）改变实验I的试剂添加顺序及用量，设计实验IV：

实验IV	现象
向2mL 1mol/LFeCl3溶液中加入1滴1mol/L KSCN溶液，再加入足量的Cu粉	充分振荡，溶液红色褪去，有白色沉淀生成

①实验IV中溶液红色褪去，不能说明Fe³⁺反应完全．结合实验II或III，说明理由：因为Cu只要和Fe³⁺反应生成Cu²⁺和Fe²⁺，它们就会与SCN^-反应，所以红色褪去也有可能是溶液中的SCN^-被消耗完．
②实验小组同学进行讨论，设计了下列实验方案，能够检测红色褪去后的溶液是否含有Fe³⁺的是abc（填序号）．
a．排除溶液中的Fe²⁺后，再加入足量KSCN溶液进行检测
b．排除溶液中的Cu²⁺后，再加入足量KSCN溶液进行检测
c．选择一种只与Fe³⁺反应的试剂，观察是否出现特征现象
d．加入足量铁粉，再向滤液中加入K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾）溶液进行检测．

2．2016年6月21日科技日报报道徳国拜罗伊特大学研究小纽利用橙皮中提取的苎烯氧化物 （LimoncnMid）与二氧化碳合成，获得了一种名为PLimC的聚碳酸酯材料．
①材料聚碳酸酯属于A．（填宇母）
A．有机高分子材料 B．无机非金属材料C．金属材料
②PLimC作为糸亲水件聚合物材料，这种材料制成塑料瓶、塑料袋或其他容器很容易被降解，与传统聚乙烯材料相比优越性很大．其中聚乙烯的结构简式为．
③从去皮、橙汁生产到橘皮利用，可以做到循环生产，并且可以利用生产中排放的二氧化碳，不让它释放到大气中，体现了绿色化学的理念．下列行为体现绿色化学的是ABC（可多选＞．
A．研发真正不含氟的制冷剂           B．发展微生物絮凝剂
C．开发太阳能电池，推广太阳能汽车   D．多生产绿顔色的化学物质．

1．下列不属于有机高分子化合物的是（　　）

A．

油脂

B．

蛋白质

C．

淀粉

D．

纤维素

20．互为同系物的有机物一定都是（　　）

	A．	有相同的分子量		B．	有相同的通式
	C．	有完全相同的物理性质		D．	有完全相同的化学性质

19．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．下列物品所用材料的主要成分是有机高分子化合物的是（　　）

A．曾侯乙编钟 （青铜器）	B．景德镇瓷器	C．钢化玻璃	D．航天服 （涤纶）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（　　）

	A．	C4H10和C20H42		B．	一溴乙烷和1，2-二溴乙烷
	C．	邻二甲苯和对二甲苯		D．	C4H8和C3H6

17．实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见图，相关物质的一些信息见附表）．其实验步骤如下：
步骤1：将三颈瓶中的无水AlCl₃、1，2-二氯乙烷和20.3mL苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液．有机相用10%NaHCO₃溶液洗涤．
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO₄固体，放置一段时间后过滤．
步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分．
附表：相关物质的一些信息（101kPa）

物质	沸点/℃	相对分子质量	物质	沸点/℃	相对分子质量
溴	58.8	160	1，2-二氯乙烷	83.5	99
苯甲醛	179	106	间溴苯甲醛	229	185

（1）实验仪器a和b的名称分别为分液漏斗、冷凝管．
（2）仪器b的主要作用是冷凝回流，锥形瓶中的溶液应为NaOH．
（3）步骤二中用10%NaHCO₃溶液洗涤有机相的目的是除去Br₂、HCl．
（4）步骤三中加入无水MgSO₄固体的作用是除去有机相的水．
（5）步骤四中采用减压蒸馏技术，是为了防止间溴苯甲醛被氧化．
（6）已知苯甲醛的密度为1.05g/mL，步骤四最终收集到24.1g间溴苯甲醛，则产率为64.8%（保留3位有效数字）

16．卤素互化物（XX′_n）的性质与卤素单质相似，其中非金属性：X＜X′．已知反应如下：3H₂O+2ICl₃=5HCl+ICl+HIO₃．则下列判断正确的是（　　）

	A．	XX′n 属于活泼非金属单质
	B．	ICl3 属于共价化合物
	C．	上述反应中HCl是还原产物
	D．	ICl溶于水的反应：ICl+H2O=HIO+HCl 不属于氧化还原反应

15．下列离子方程式中正确的是（　　）

	A．	工业上粗硅的制备：SiO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO2↑
	B．	Cu2O与稀H2SO4反应：Cu2O+2H+═2Cu++H2O
	C．	用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
	D．	向Mg（HCO3）2溶液中加足量烧碱溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+2H2O+CO32-