14．下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（　　）

	A．	C4H10和C20H42		B．	邻二甲苯和对二甲苯
	C．	C4H8O2和C3H6O2		D．	一溴乙烷和1，2-二溴乙烷

13．下列说法不正确的是（　　）
①CH₃-CH=CH₂和CH₂=CH₂的最简式相同  ②、CH≡CH和C₆H₆含碳量相同
③丁二烯和丁烯为同系物       ④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机化合物一定是烃
⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法．

A．

①和⑤

B．

②和③

C．

③⑤和⑥

D．

④和⑥

12．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，工业设备如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	A接电源正极
	B．	阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
	C．	阴极区附近溶液pH减小
	D．	若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44L时（标况），有0.1mol Cr2O72-被还原

11．某同学需要配制450mL 0.5mol•L^-1的NaOH溶液．试回答下列问题：
（1）完成本实验应选择500mL的容量瓶；
（2）配制需NaOH固体的质量为10.0g；
（3）在溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（4）转移、洗涤所配制的溶液．洗涤烧杯2～3次的目的是保证溶质全部转移至容量瓶中；
（5）在定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，则处理的方法是重新配制；
（6）判断下列情况对所配制溶液浓度的影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
A．洗净的容量瓶中残留有少量水无影响；
B．转移过程中所用的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小；
C．定容时俯视液面偏大；
D．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线偏小．

10．食品的主要成分大都是有机化合物．下列食品中的有机成分不属于高分子化合物的是（　　）

A．

肥肉中的油脂

B．

谷类中的淀粉

C．

蔬菜中的纤维素

D．

瘦肉中的蛋白质

9．某化学学习小组利用下列药品和实验装置测定镁铝合金中镁的质量分数．
实验药品：7.8g镁铝合金，100ml a mol/L稀硫酸，250ml 5mol/LNaOH．
实验步骤：
 ①将7.8g镁铝合金与100ml a mol/L稀硫酸在如图所示装置中充分反应至反应完毕，并收集生成的全部气体．
②向b内的混合液中逐滴加入250ml 5mol/L氢氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液加至180ml时生成的沉淀量最大．
回答下列问题：
（1）仪器b的名称是圆底烧瓶．
（2）实验步骤①中，为了使实验测量更准确，反应物稀硫酸（填“镁铝合金”或“稀硫酸”）应保证过量；反应结束后，读取量筒所呈现的数据时，需要注意三个问题是：一是要冷却到室温，二是要调整量筒液面与广口瓶液面相平，三是读数时视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平．
（3）实验步骤②中，当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，此时所得溶液中的溶质的化学式是Na₂SO₄．
（4）在“a mol/L稀硫酸”中的a的值为4.5．
（5）经正确读数方法读取，实验步骤①得到的气体为8.96L（标准状况下），则合金中镁的质量分数为30.8%．（保留小数点后一位数）

8．现代以石油化工为基础的三大合成材料是（　　）
①塑料　      ②合成氨　   ③合成盐酸　④合成橡胶   ⑤合成纤维　⑥合成尿素　⑦合成洗涤剂．

A．

②④⑦

B．

①②⑦

C．

①④⑤

D．

②⑥⑦

7．（1）工业上能用铁质容器盛装冷的浓硫酸（填“能”或“不能”）．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（2）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应选用d
a．KSCN溶液    b．铁粉和KSCN溶液     c．浓氨水    d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，用单线桥表示电子转移情况，
然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为66.7%．
[探究二]
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
（3）装置B中试剂的作用是检验SO₂是否除尽．
（4）认为气体Y中还含有CO₂的理由是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）．
（5）为确认CO₂的存在，需在装置中添加M于，M中盛装的是c（选填序号）．
a．A之前，NaOH溶液   　　　b．A-B间，NaOH溶液
c．B-C间，澄清石灰水    　   d．C-D间，澄清石灰水
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是D中氧化铜黑色粉末变红，E中硫酸铜白色粉末变蓝．

6．（1）原电池可将化学能转化为电能．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率．限选材料：ZnSO₄（aq），CuSO₄（aq）；铜片，锌片和导线．
①完成原电池甲的装置示意图（如图），并作相应标注．要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．
②以铜片为电极之一，CuSO₄（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极电极逐渐溶解．
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是甲，其原因是在甲装置中，负极不和Cu²⁺接触，避免了Cu²⁺直接与负极发生反应而使化学能转化为热能．
④盐桥中向CuSO₄溶液中迁移的离子是A（填序号）
A．K⁺      B．NO₃^-    C．Ag⁺      D．SO₄^2-
（2）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图2中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol．
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO₄溶液，则Y极的电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺．

5．下列项目判断，结论正确的是（　　）

选项	项目	结论
A	三种有机化合物：乙烷、氯乙烯、苯	分子内所有原子均在同一平面上
B	C4H8Cl2的同分异构体数目（不考虑立体异构）	共有10种
C	乙烯和苯都能使溴水褪色	褪色的原理相同
D	由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，油脂水解	均属于取代反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D