4．下列各项所述的关系正确的是（　　）

	A．	有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外在表现
	B．	一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原
	C．	被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或偏离电子
	D．	氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是失去或偏离电子的反应

3．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图：

依据图，完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（2）为有效除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，使用的试剂有：①Na₂CO₃溶液；②Ba（OH）₂溶液；③稀盐酸，其合理的加入顺序为②①③（填序号）；
（3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤除去NaCl（填写操作名称）；
（4）隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，以防止Cl₂与NaOH反应；若采用无隔膜电解冷的食盐水，产物仅是NaClO和H₂，则相应的化学方程式为NaCl+H₂O═H₂↑+NaClO；
（5）Cl₂和新型消毒剂ClO₂都可用于自来水的消毒杀菌，若它们在消毒杀菌过程中的还原产物均为Cl^-，消毒等量的自来水，所需Cl₂和ClO₂的物质的量之比为5：2．

2．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（　　）

	A．	若Z是KCl溶液，则电解时溶液中Cl-向Y极移动
	B．	铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
	C．	外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属
	D．	电解硫酸溶液一段时间后，加适量水可使溶液恢复到原溶液

1．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念．下列实验操作正确的是（　　）

A．

称量药品

B．

过滤

C．

分离乙醇和水

D．

收集HCI

20．0.1mol NaCl溶解在多少mol水中，才能使每100个水分子中含有一个Na⁺离子（　　）

A．

30mol

B．

100mol

C．

10mol

D．

5mol

19．质量相同的下列物质，含分子数最少的是（　　）

A．

氢气

B．

氧气

C．

氮气

D．

二氧化碳

18．有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量是（　　）

A．

32g/mol

B．

165g/mol

C．

55g/mol

D．

100g/mol

17．按如图进行电解实验（A，B，C，D均为惰性电极）．
电极反应式：
A极：2H⁺+2e^-═H₂↑；
B极：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
C极：Ag⁺+e^-═Ag；
D极：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．

16．在一定温度下的定容密闭容器中，下列说法不能表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）

	A．	B的物质的量浓度		B．	混合气体的压强不变
	C．	混合气体的密度		D．	混合气体的相对分子质量不变

15．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	氯水宜保存在低温、避光条件下
	B．	H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
	C．	SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
	D．	打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出