4．现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 ②乙醇水溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液 ④碳酸钙和氯化钙溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

	A．	分液、萃取、蒸馏、蒸发		B．	萃取、蒸馏、分液、过滤
	C．	分液、蒸馏、萃取、过滤		D．	蒸馏、萃取、分液、过滤

3．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图，其中•和○代表不同元素的原子．关于此反应说法正确的是（　　）

	A．	属于化合反应		B．	属于置换反应
	C．	属于氧化还原反应		D．	属于复分解反应

2．关于下列几种物质的原料或用途叙述正确的是（　　）

	A．	玻璃是透明的属于晶体		B．	二氧化硅是制造光导纤维的材料
	C．	石灰石是制造陶瓷的主要原料		D．	纯碱是制取水泥的主要原料

1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）

	A．	金属钠失火时立即用水灭火，然后用稀硫酸中和
	B．	为了防止挥发，氢氧化钠溶液保存在用磨砂玻璃塞的玻璃试剂瓶中
	C．	少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
	D．	配置一定物质的量浓度溶液时，不慎将少量水加过刻度线，应重新配置

20．如图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：
（1）p为正极，A极发生了氧化反应．
（2）C为阳极，可收集到氧气；D为阴极，可收集到氢气．
（3）C极的电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
（4）在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如表：

时间（min）	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
阴极产生气体的体积（cm3）	6	12	20	29	39]	49	59	69	79	89
阳极产生气体的体积（cm3）	2	4	7	11	16	21	26	31	36	41

仔细分析以上实验数据，请说出变化的可能原因是开始时C、D两极气体体积比为1：3，10分钟时约为1：2，说明开始时氧气溶解于溶液中．
（5）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
（6）当电路中通过0.004mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为64g/mol．

19．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去）．
（1）若丁为KOH溶液，写出乙的一种用途医用胃酸中和剂，甲→丙的离子方程式为Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（2）若丁为Fe，写出向丙溶液中加入NaOH溶液的化学方程式：Fe（NO₃）₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓+2NaNO₃；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；该实验现象为生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．
（3）若甲、乙、丙均为焰色反应呈黄色的化合物，则丁可能为CO₂（SO₂也可）．

18．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
	B．	加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-
	C．	向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
	D．	加入稀盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-

17．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）

	实验	现象	结论
A	将氯气通入装有湿润的红色布条的集气瓶	布条红色褪去	HClO具有漂白性
B	将铜粉加入1.0mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液中	溶液变蓝，有黑色固体出现	金属Fe比Cu活泼
C	用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点比较低
D	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水蒸汽在高温下发生反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．向20mL 2mol/L AlCl₃溶液中加入30mL NaOH溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，由此可知NaOH溶液的物质的量浓度应该是（　　）
①1mol/L　②2mol/L　③5mol/L　④8mol/L．

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

②③

15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
	B．	1 mol O3和1.5 mol O2含有相等的氧原子数
	C．	等体积、浓度均为1 mol•L-1的磷酸溶液和盐酸，含有的氢元素质量之比为3：1
	D．	等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含的碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3