1．设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	62g白磷（白磷P4为正四面体结构P原子位于顶点）中含P-P共价键为6NA
	B．	1molCl2全部发生反应时，无论什么时候都是得到的电子数一定为2NA
	C．	若一个CO的质量为a g，则CO的摩尔质量为a NA
	D．	常温下10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA

13．高密度储能电池锌溴电池如图所示，放电时总反应为Zn十Br₂═-ZnBr₂，下列说法，正确的是（　　）

	A．	放电时，电极N为正极
	B．	放电时．正极的电极反应式为Br2+2e-═2B-
	C．	充电时，电极M与直流电源的负极相连
	D．	充电时，Zn2+通过离子交换膜从右向左迁移

12．相同的温度和压强下，n₁：n₂=V₁：V₂．（即理解：相同体积的任何气体含有相同的分子数；反之，亦然）

11．相同的温度和压强下，任何气体的Vm都相同；且在标准状况下，Vm≈22.4L/mol．22.4L/mol的适用条件0°C 1atm大气压．

10．有关物质的转化关系如图所示，固体X由两种常见元素组成，其中一种为常见金属元素，另一种为非金属元素，且质量比为14：1，B是常见的无色无味气体，可以使澄清石灰水变浑浊，C是一种红棕色气体，D是最常见的无色液体，E溶液遇硫氰化钾溶液显血红色，F是紫红色的金属单质，I是常见的无色气体，遇空气变为红棕色．       
请回答下列问题：
（1）D的电子式为                  
（2）X的化学式为Fe₃C        
（3）写出反应①的化学方程式：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O     
（4）写出反应②的离子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

9．已知：Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O，3Cl₂+6NaOH→5NaCl+NaClO₃+3H₂O，一定量氯气与氢氧化钠恰好完全反应生成的NaClO与NaClO₃的物质的量之比为4：1，则溶液中NaCl与NaClO₃的物质的量浓度之比为（　　）

A．

11：2

B．

9：1

C．

9：4

D．

5：1

8．甲与乙在溶液中的转化关系如图所示（反应条件省略），甲不可能是（　　）

A．

NH3

B．

AlO2-

C．

CO32-

D．

CH3COO-

7．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（　　）

	A．	K+，Cl-，MnO4-，SO42-		B．	Na+，SiO32-，NO3-，CO32-
	C．	Na+，NO3-，SO42-，HCO3-		D．	Na+，SO42-，S2-，ClO-

6．已知X和Y是短周期元素，现有X^n-和Y^m+两种简单离子，已知X^n-比Y^m+多两个电子层，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	X只能位第三周期		B．	Xn-一定有3个电子层
	C．	Y的原子序数不大于7		D．	Y不可能位于第二周期

5．A、B是元素周期表中同周期的两种主族元素，它们可以形成离子化合物A_mB_n，且离子均达到稀有气体原子的电子层结构．若A的原子序数为a，则B的原子序数可能是（　　）

A．

8-m-n

B．

a-8+m-n

C．

a+18-m-n

D．

a+24-m-n