11．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列说法错误的是（　　）

	A．	利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
	B．	半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
	C．	锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
	D．	防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源

10．某溶液只可能含有下列离子中的几种：K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、AlO₂^-、NO₃^-（不考虑水的电离）．取200mL该溶液，分为等体积的两份，分别做下列两个实验．实验1：向第一份溶液中加入足量的烧碱并加热，在标准状况下产生的气体体积为224mL．实验2：向第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成沉淀2.33g，下列说法正确的是（　　）

	A．	该溶液中可能含有K+
	B．	该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、AlO2-、NO3-
	C．	该溶液中一定不含NO3-
	D．	该溶液中一定含K+，且c（K+）≥0.1 mol•L-1

9．如图表示初中化学常见实验操作，其中正确的是（　　）

	A．	点燃酒精灯		B．	检查装置的气密性
	C．	读出液体的体积		D．	液体的取用

8．CoCl₂•6H₂O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃、Co（OH）₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工艺流程如下：

已知：
①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）写出NaClO₃发生反应的主要离子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₃时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）“加Na₂CO₃调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）₃、Al（OH）₃，加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn²⁺．
（4）制得的CoCl₂•6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．

7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验操作和现象	结论
A	测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者的pH比后者的大	元素非金属性：S＞C
B	向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体	溶液中NO被Fe2+还原为NO2
C	向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层无色	Fe2+的还原性强于Br-
D	向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀	溶液中一定含有SO42-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列说法正确的是：（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA
	B．	0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c （NH4+）＞c （OH-）＞c （SO42-）＞c （H+）
	C．	1mol如图物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br2为4mol
	D．	常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0，一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应 物的平衡转化率

5．恒温恒容时，在该密闭容器中充入1mol N₂与3mol H₂，达到平衡时生成了1mol NH₃；相同条件下，充入amol N₂、b mol H₂、1mol NH₃，若达到平衡时也生成了1mol NH₃，则a=0.5；b=1.5．

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24 L CCl4含有0.1 NA个CCl4分子
	B．	18gD2O含有的质子数为10NA
	C．	标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
	D．	1.5molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子

3．已知：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=akJ•mol^-1；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=一220kJ•mol^-1；H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ•mol^-1，则a为（　　）

A．

-332

B．

+130

C．

+332

D．

-l30

2．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）

	A．	偏铝酸钠溶液：K+、NO3-、NH3•H2O
	B．	空气：C2H6、CO2、SO2、NO
	C．	硫酸铜溶液：H+、K+、S2-、Br-
	D．	重铬酸钾钾溶液：H+、Na+、SO42-、乙醛分子