1．对下列实验过程的评价，正确的是（　　）

	A．	某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
	B．	验证溶液中是否含有Cl-，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
	C．	加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
	D．	某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-

20．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
	B．	10克氖气所含原子数约为6.02×1023
	C．	常温常压下，22.4 L SO2所含的分子数为NA
	D．	常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

19．下列关于同温同压下的两种气体CH₄和O₂的判断正确的是（　　）

	A．	体积相等时密度之比为2：1
	B．	原子数相等时具有的电子数之比为1：4
	C．	质量相等时具有的质子数之比为4：5
	D．	体积相等时具有的原子数之比为1：2

18．以N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	在标准状况下，NA个H2O 分子所占体积约为22.4L
	B．	0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
	C．	常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA
	D．	0.5mol/L的NaCl溶液中Cl-的个数为是0.5NA

17．下列叙述正确的是（　　）

	A．	6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
	B．	摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一
	C．	1mol气体的体积随压强和温度的增大而变小
	D．	气体摩尔体积（Vm）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L

16．下列实验操作正确且能达到预期目的是（　　）

	实验目的	操作
A	检验淀粉水解产物有还原性	淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，冷却后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾
B	证明SO2具有漂白性	将SO2通入溴水中
C	为了提取溴水中的溴	加入植物油进行萃取
D	浓、稀HNO3分别与Cu反应	比较浓、稀HNO3的氧化性强弱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．用低品位铜矿（含CuS、CuO以及杂质FeO及Fe₂O₃）可制备有机催化剂CuCl，其主要流程如图：

已知：Fe³⁺、Mn²⁺、Cu²⁺生成氢氧化物沉淀时的pH

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Mn（OH）2	7.1	10.1
Cu（OH）2	4.7	6.7

回答下列问题
（1）浸取时，被MnO₂氧化的元素有S和Fe（填元素符号），CuS被MnO₂及硫酸浸取的离子方程式为CuS+MnO₂+4H⁺=Cu²⁺+Mn²⁺+S↓+2H₂O．
（2）步骤③调整pH的范围为3.7≤pH＜4.7，滤渣A的成分为Fe（OH）₃（填化学式）．
（3）“沉铁”时，需要进行过滤洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液（BaCl₂溶液），若溶液不显红色（无白色沉淀），则表明已洗涤完全．
（4）准确称取所制备的氯化亚铜样品1.600g，将其置于足量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用0.1000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL，反应中Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，样品中CuCl的质量分数为93.3%．

14．同温同压下，等体积的CO和CH₄分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗O₂体积分别为xL和yL，则x与y的比值为（　　）

A．

2：1

B．

1：2

C．

4：1

D．

1：4

13．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	100ml0.1mol•L-1Na2SO4溶液中，微粒总数是0.03NA
	B．	标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定
	C．	常温常压下，32g O2-中所含电子的数目为17NA
	D．	标准状况下，11.2L酒精含有的分子数为0.5NA

12．下列实验操作或说法正确的是（　　）

	A．	用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
	B．	做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
	C．	用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
	D．	用如图装置乙加热分解NaHCO3固体