11．我国生产氧化钴的常见工业方法有两种，其中一种是以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO₂）为原料来制取的，其生产流程如图1：

（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是提高钴等元素的利用率．
（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO₃，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子方程式6Fe²⁺+6H⁺+ClO₃^-═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．确定Fe²⁺已经氧化完全的试剂是A（选填序号）．
A、铁氰化钾溶液   B、铁粉    C、KSCN溶液   D、淀粉KI溶液
（3）除铁：加入适量的Na₂CO₃调节酸度，当Fe³⁺与CO₃^2-的物质的量相等时，恰好完全反应生成黄钠铁矾[Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂]沉淀，写出该反应的化学方程式3Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+6Na₂CO₃=Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂↓+5Na₂SO₄+6CO₂↑．
（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[（CoCO₃）₂•3Co（OH）₂]，沉淀需要用水洗涤，洗涤的操作是向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出．重复操作2～3次．
（5）溶解：CoCl₂的溶解度曲线如图2所示．向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是防止因温度降低，CoCl₂晶体析出．
（6）灼烧：准确称取所得CoC₂O₄ 1.470g，在空气中充分灼烧得0.830g钴的氧化物，通   过计算确定该氧化物的化学式（写出简单计算过程）：CoC₂O₄的质量为1.470g，其我知道可为0.01mol，Co元素质量为0.59g，钴氧化物质量为0.83g，氧化物中氧元素质量为0.83g-0.59g=0.24g，则氧化物中Co原子与O原子物质的量之比为0.01mol：$\frac{0.24}{16}$≈2：3，故Co氧化物为Co₂O₃，故答案为：Co₂O₃．

10．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是一种重要的化工产品，易溶于水，遇酸易分解，Na₂S₂O₃稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成．工业制备Na₂S₂O₃的反应为：S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq），产品中常含有少量Na₂CO₃、Na₂SO₃和Na₂SO₄．
实验室拟用如图实验装置在C中制备Na₂S₂O₃．

请回答下列问题：
（1）按如图所示装置进行实验，装置A中反应的化学方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．装置C中可观察到溶液先变浑浊，后又澄清，生成的浑浊物质化学式为S．
（2）装置B的作用为防止溶液倒吸；为保证Na₂S₂O₃的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是若SO₂过量，溶液显酸性，产物会分解．
（3）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下列装置进行实验：

①实验装置的连接顺序依次ADCB（填装置的字母代号），装置C中的试剂为品红溶液．
②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是装置C中品红溶液不褪色，B中澄清石灰水变浑浊．
（4）若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na₂SO₃，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为氯化钡溶液、盐酸和品红溶液．

9．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H₂（g）+N₂（g） $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃（g）．按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如表：

容器	甲	乙	丙
反应物的投入量	3molH2、2molN2	6molH2、4molN2	2molNH3
平衡时N2的浓度/mol•L-1	c1	1.5
NH3的体积分数		ω2	ω3
混合气体的密度/g•L-1	ρ1		ρ3

下列说法正确的是（　　）

	A．	2c1＜1.5
	B．	ρ1=ρ3
	C．	ω2=2ω3
	D．	在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}（3c-1.5）^{3}}$

8．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的叙述，正确的是（　　）

	A．	分子中不同化学环境的氢共有4种
	B．	分子中所有的碳原子不可能共平面
	C．	lmol该有机物与足量NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH
	D．	能发生取代、消去、加成和氧化反应

7．设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
	B．	0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
	C．	1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
	D．	标准状况下，2.24LCC14含有的共价键数为0.4NA

6．四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广阔．以下是TPE的两条合成路线（部分试剂和反应条件省略）：

（1）A的名称是甲苯．
（2）B→C的反应类型是取代反应； D中官能团的名称是羰基．
（3）E→F的化学方程式是．
（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（  ）的一元取代物；②存在羟甲基（-CH₂OH）．写出W所有可能的结构简式．
（5）下列说法正确的是ad
a．B的酸性比苯酚强
b．D不能发生还原反应
c．E含有3种不同化学环境的氢
d．TPE既属于芳香烃也属于烯烃．

5．F、G均是常见的香料，可通过下列途径合成，合成路线如图：

回答下列问题
（1）B的名称为2-丙醇（异丙醇）．
（2）③的反应类型是加成反应；④的反应类型是消去反应．
（3）C的结构简式是；A加聚产物的结构简式是 ．
（4）F分子中位于同一平面的碳原子最多有17个．
（5）G的芳香同分异构体中且能发生银镜反应和水解反应的异构体有14种，其中核磁共振氢谱只有四组峰的异构体结构简式为．
（6．）参照上述合成路线，以甲醛、乙醛及  （环已酮）合成 [已知HCHO是所有醛中还原性最强的（常用Ca（OH）₂催化剂）]．

4．用Fe、Al合金废料制取Al（OH）₃与Fe（OH）₃．

（1）沉淀C为Fe（OH）₃，沉淀D为Al（OH）₃．
（2）步骤①加入的试剂应为NaOH溶液，步骤①的现象是生成红褐色沉淀．
（3）步骤②加入的试剂最合适的是CO₂，发生的离子方程式是AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

3．某气体X在标准状况下的密度为2.5g•L^-1，则该气体的摩尔质量为56g/moL，28g X气体所含有的分子数为0.5N_A．

2．碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.20mol•L^-1KI、0.4%淀粉溶液、0，20mol•L^-1K₂S₂O₈、0.010mol•L^-1Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂（慢）     I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- （快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的Na₂S₂O₃耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S₂O₃^2-与S₂O₈^2-初始的物质的量需满足的关系为：n（S₂O₈^2-）：n（S₂O₃^2-）＞1：2．
（2）如果实验中不使用Na₂S₂O₃溶液，可能存在的不足是显色时间太短，不易测量．
（3）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：

实验 序号	试剂体积 V/mL					显色时间 t/s
	K2S2O8溶液	KI溶液	水	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
①	10	10	0	4	1	26.8
②	5	10	5	4	1	54.0
③	2.5	10	V1	4	1	108.2
④	10	5	5	4	1	53.8
⑤	5	7.5	7.5	4	V2	t1

表中V₁=7.5 mL，理由是保证每次实验溶液总体积相等； V₂=1 mL，理由是保证淀粉溶液的用量相同．显色时间t₁大约是72s．
（4）根据表中数据可以得出的结论是反应速率与反应物浓度成正比关系（反应物浓度越大，反应速率越快）．