1．从某废液（含有Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-）中回收铜并制得纯净的FeCl₃溶液．现以制得纯净的FeCl₃溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾（K₂FeO₄），其流程如图：

已知：高锰酸钾（K₂FeO₄）位暗紫色固体，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．高锰酸钾具有强氧化性．高锰酸钾（K₂FeO₄）与水作用产生Fe（OH）₃．
（1）检验废液中含有Fe²⁺选用的试剂是KMnO₄（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl₃溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是Cl₂（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）高锰酸钾（K₂FeO₄）在处理水过程中的作用是杀菌消毒和净水．
（3）“氧化”过程反应的离子方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用饱和KOH溶液溶解，然后加热浓缩、冷却结晶、过滤．
（5）用回收的铜为原料可制得粗制CuSO₄•5H₂O晶体（含有少量的FeSO₄•7H₂O），除去CuSO₄•5H₂O晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H₂O₂，再调解溶液PH，过滤即可制得纯净的CuSO₄溶液，进而制得纯净CuSO₄•5H₂O的晶体．
已知：室温时一些物质的K_aq如表：

化学式	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
Kaq	8.0×10-16	8.0×10-18	8.0×10-20

已知溶液中的离子浓度小于1×10^-6mol•L^-1时就认定沉淀完全．
加双氧水的目的是将亚铁离子氧化成铁离子；若溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol•L^-1，通过计算说明此方法可除去粗制CuSO₄•5H₂O晶体中FeSO₄•7H₂O的理由通常认为溶液中的离子浓度小于1×10^-6mol•L^-1时就认定沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol•L^-1，则Cu（OH）₂开始沉淀时的PH为4，Fe³⁺完全沉淀时溶液的PH为3.3，通过计算确定上述方案可行．

20．无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O]制备无水氯化铝的流程如图1：

（1）焙烧炉中产生的SO₂直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，使溶液中的c（H⁺）增大，pH减小（用化学用语和必要的文字简述）．
（2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al₂O₃（s）+6Cl₂（g）?4AlCl₃（g）+3O₂（g）△H＞0，反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是焦炭可消耗产物中的氧气，使c（O₂）变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动．
（3）工业上利用如图2装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na₂S₂+NaBr₃$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$Na₂S₄+3NaBr
①用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
②如图2所示原电池放电时，电池中的Na⁺向右槽（填“左槽”或“右槽”）移动，左槽中发生的电极反应式为2S₂^2-?2e^-=S₄^2-．

19．下列关于分子式为C₄H₈O₂的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（　　）

	A．	能与NaOH溶液反应的同分异构体共有6种
	B．	存在分子中含有六元环的同分异构体
	C．	既含有羟基又含有醛基的有5种
	D．	不存在含有2个羟基的同分异构体

18．分子式为C₄H₁₀O的有机物，能与钠反应放出H₂的有（　　）种．

A．

4

B．

6

C．

7

D．

8

17．利用某含铬废液[含较低浓度的Na₂Cr₂O₇、Fe₂（SO₄）₃]制备K₂Cr₂O₇．
流程如下：
Ⅰ．用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入Na₂SO₃，一定操作后分离出Na₂SO₄；
Ⅲ．将分离出Na₂SO₄后得到的溶液调pH约为5，得到Cr（OH）₃沉淀；
Ⅳ．在KOH存在条件下，向Cr（OH）₃中加入足量H₂O₂溶液，得到黄色溶液；
Ⅴ．向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K₂Cr₂O₇固体；
Ⅵ．测定K₂Cr₂O₇固体的纯度．
已知：Cr₂O₇^2-（橙红色）+H₂O₂CrO₄^2-（黄色）+2H⁺
（1）步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是Fe（OH）₃．
（2）步骤Ⅱ中加入Na₂SO₃的目的是将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺．
（3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式是2Cr（OH）₃+3H₂O₂+4OH^-=2CrO₄^2-+8H₂O．
（4）步骤Ⅴ中加入的物质A可以是c．（填序号）
a．KOH        b．K₂CO₃       c．H₂SO₄        d．SO₂
（5）步骤Ⅵ的操作是：取0.45g K₂Cr₂O₇产品配成溶液，酸化后滴入18.00mL 0.50mol/L
的FeSO₄溶液，恰好使Cr₂O₇^2-完全转化为Cr³⁺．产品中K₂Cr₂O₇的质量分数是98%．（注：K₂Cr₂O₇的摩尔质量为294g/mol）

16．有机物C₅H₁₁OH为饱和一元醇，其可能的结构共有（　　）

A．

3种

B．

5种

C．

8种

D．

9种

15．纯硝基苯是一种具有苦杏仁气味的无色油状液体，密度比水大，是制造染料的重要原料，实验室用如图所示的装置来制取．
（1）该实验首先要配制混合酸，应先将浓HNO₃注入到大试管中．（填“浓H₂SO₄”或浓“HNO₃”）
（2）装置采用水浴加热而不是酒精灯直接加热，其优点是反应物受热均匀（或易控制温度）；导气管较长，其作用主要是冷凝回流．
（3）大试管中发生反应的化学方程式．
（4）反应中浓H₂SO₄的作用是催化、吸水．本实验对温度的要求严格，若反应温度过高，苯易与硫酸发生副反应（俗称磺化反应）而生成一种新的有机物苯磺酸（），导致硝基苯的产率下降．写出发生副反应的化学方程式+H₂SO₄（浓）$\stackrel{△}{→}$+H₂O．
（5）粗产品呈黄色，是由于溶解了NO₂成份（填化学式）
（6）粗产品依次进行有关操作，最终可得纯硝基苯，正确的操作顺序为C（填字母）
①干燥  ②水洗  ③蒸馏  ④5%的NaOH溶液洗  ⑤分液
A．④⑤③②⑤①B．③②⑤①④⑤C．④⑤②⑤①③D．②⑤④⑤③①

14．分子式为C₈H₈O₂的有机物，结构中含有苯环且能够发生水解反应的同分异构体（不考虑立体结构）有（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

13．下列现象描述错误的是（　　）

	A．	氯气与紫色石蕊溶液--先变红后褪色
	B．	过量的Cl2与KI淀粉溶液--变蓝
	C．	SO2与紫色石蕊溶液--变红
	D．	硫化氢与湿润的醋酸铅试纸--变黑

12．高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂．工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如图（部分条件和产物省略）：

请回答下列问题：
（1）写出KOH的电子式．
（2）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．
（3）从经济性考虑试剂X宜选择（填名称）：石灰乳（或生石灰）．上述流程中，设计步骤IV和V的目的是循环利用二氧化锰、氢氧化钾，提高原料利用率．
（4）已知：常温下，K_sp[Mn（OH）₂]=2.0×10^-13．工业上，调节pH沉淀废水中Mn²⁺．当pH=10时，溶液中c（Mn²+）=2.0×10^-5mol•L^-1．
（5）测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点．写出离子方程式：2MnO₄-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺．
（6）以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化．
①阳极反应式为MnO₄^2--e^-=MnO₄^-．
②电解过程中，阴极附近电解质溶液的pH将增大（填：增大、减小或不变）．