11．某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）和胆矾晶体．

请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑、Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（2）试剂X是稀硫酸．溶液D是NaHCO₃．
（3）在步骤Ⅱ时，用如图2装置制取CO₂并通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为避免固体C减少，可采取的改进措施是在装置a和b之间增加一个盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶，除去HCl．
（4）由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：
方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应；
方案二：将固体F投入热的稀浓硫酸中，然后通入氧气；
方法一的缺点为：产生污染气体二氧化硫．
（5）工业上常用溶液E制得净水剂Na₂FeO₄，流程如图3：
①测得溶液E中c（Fe²⁺）为0.2mol•L^-1，若要处理1m³溶液E，理论上需要消耗25%的H₂O₂溶液13.6kg．
②写出由Fe（OH）₃制取Na₂FeO₄的离子方程式2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-．（已知NaClO还原为NaCl）

10．实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如图：

（1）①写出铜帽溶解过程中铜发生反应的化学方程式Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．
②铜帽溶解后需将溶液中过量H₂O₂除去．除去H₂O₂的简便方法是加热（至沸腾）．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H₂O₂后溶液中Cu²⁺的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu²⁺的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH至3～4，加入过量KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．上述过程中的离子方程式如下：
2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I₂      I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复．
②若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测得的Cu²⁺的含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
（3）已知pH＞11时Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）

	Fe3+	Fe2+	Zn2+
开始沉淀的pH	1.1	5.8	5.9
完全沉淀的pH	3.2	8.8	8.9

实验中可选用的试剂：30% H₂O₂、1.0mol•L^-1HNO₃、1.0mol•L^-1 NaOH．
由回收铜后的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
①向滤液中加入略过量30%的H₂O₂，使其充分反应
②向反应后的溶液中滴加1.0moL•L^-1的NaOH溶液，调节溶液的pH
范围为3.2～5.9；
③过滤；
④向滤液中滴加1.0moL•L^-1的氢氧化钠，调节pH范围为8.9～11；
⑤过滤、洗涤、干燥
⑥900℃煅烧．

9．某课外活动小组欲利用CuO与NH₄反应，研究NH₃的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为分液漏斗．
（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是bc（填字母）．
a、Cl₂b、O₂c、CO₂d、NO₂
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体生成，上述现象证明NH₃具有还原性，写出相应的化学方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂ ．
（4）E装置中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D．
（5）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为$\frac{9n}{11.2m}$（用含m、n字母的代数式表示）．

8．工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO₃）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl₂•6H₂O），其过程为：

已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

Ⅱ．SrCl₂•6H₂O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
请回答：
（1）在步骤②中加入少量的30%H₂O₂，反应的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）在步骤③中，需要将溶液的pH由1调节至3.7以上，适宜用选的试剂为SrO、SrCO₃或Sr（OH）₂等．过滤所得滤渣的主要成分是Fe（OH）₃和BaSO₄ ．
（3）关于上述流程中的步骤④、⑤、⑥的说法，正确的是A、B．
A．步骤④包括用60℃的热水浴加热蒸发到溶液表面出现晶膜、冷却结晶
B．可以通过降低结晶速率的方法来得到较大颗粒的SrCl₂•6H₂O 晶体
C．某溶液降温后若无晶体析出，可用玻璃棒搅动或轻轻摩擦容器壁
D．步骤⑤为趁热过滤，步骤⑥的洗涤剂为饱和SrCl₂溶液
（4）工业上采用减压烘干或者用50～60℃的热风吹干SrCl₂•6H₂O晶体的原因是防止SrCl₂•6H₂O 晶体在61℃以上时失去结晶水．
（5）为了测定所得SrCl₂•6H₂O晶体样品的纯度，设计了如下方案：称取1.40g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃2.38g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^-外，不含其它与Ag⁺反应生成沉淀的离子），Cl^-即被全部沉淀．然后用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.200mol/L的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定SrCl₂•6H₂O晶体样品的纯度．用去上述浓度的NH₄SCN溶液20.0mL，则原SrCl₂•6H₂O晶体的纯度为95.3%．

7．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解．实验室制备少量Na₂S₂O₅的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na₂CO₃过饱和溶液中通入SO₂，实验装置如图所示．
当溶液pH约为4时，停止反应．在20℃静置结晶，生成Na₂S₂O₅的化学方程式为2NaHSO₃═2Na₂S₂O₅+H₂O
（1）温度为40℃时，SO₂与Na₂CO₃过饱和溶液反应的离子方程为2SO₂+CO₃^2-+H₂O=2HSO₃^-+CO₂↑．
（2）装置Y的作用是防止倒吸．
（3）实验制得的Na₂S₂O₅固体中含有一定量的Na₂SO₃ 和Na₂SO₄，其可能的原因是Na₂S₂O₅固体受热易分解生成Na₂SO₃，Na₂SO₃（或Na₂S₂O₅）在空气中易被氧化生成Na₂SO₄．

6．已知：醇的命名中羟基必须连在主链碳上．对于化学式为C₅H₁₂O₂的二元醇，其主链为4个碳原子且羟基不连在同一个碳原子上的同分异构体有（不含立体异构）（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

5．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
（1）固体二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中锥形瓶水位下降，长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．（填序号）

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明Cl₂氧化性＞Br₂（填＞、＜或=）．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂．

4．2013年1月27日百度新闻资讯中报道，活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米．云南化工冶金研究所采用湿化学法（NPP-法）制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如图：

（1）上述流程图中pH=12的Na₂CO₃溶液中c（CO₃^2-）=0.50mol/L，c（ HCO₃^-）=1×10^-mol/L，则c（Na⁺）：c（OH^-）=102：1．
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn²⁺、SO₄^2-，另含有Fe²⁺、Cu²⁺等杂质．先加入Na₂CO₃（填“Na2CO₃”或“H₂SO₄”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO₄，Fe²⁺转化为Fe（OH）₃，同时KMnO₄转化为MnO₂．经检测溶液中Fe²⁺的浓度为0.009mol•L^-1，则每升溶液中至少应加入0.003mol KMnO₄．
（3）已知常温下，Cu（OH）₂的溶度积常数K_sp=2×10^-20．溶液中杂质Cu²⁺浓度为0.002mol•L^-1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于6．
（4）“沉淀”得到ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O$\frac{\underline{\;450℃～500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO₂↑+3H₂O↑．

3．（1）已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃：
C（s）+CO₂（g）?2CO（g） K₁
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g） K₂
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）   K₃
则K₁、K₂、K₃之间的关系是K₃=K₁×K₂
（2）25℃时将pH=3的强酸与pH=12的强碱溶液混合，所得溶液pH=10，则强酸与强碱的体积比是（溶液混合时体积变化忽略不计）9：1．

2．某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质

据此回答下列问题：
（1）KAl（SO₄）₂的电离方程式KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列C、E所含物质的化学式沉淀CAl₂O₃、Fe₂O₃；溶液EK₂SO₄、（NH₄）₂SO₄、NH₃•H₂O．
（3）写出①、②两步的化学反应方程式是
①Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；②2KAl（SO₄）₂+6NH₃•H₂O=K₂SO₄+3（NH₄）₂SO₄+2Al（OH）₃↓．