1．有机物   有多种同分异构体，其中属于酯类且含有苯环结构的共有（　　）

A．

7种

B．

6种

C．

5种

D．

4种

20．已知：CH₃Cl常温下为气态，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂．实验室制备CH₃Cl原理为：
CH₃OH+HCl（浓）$→_{150℃}^{ZnCl_{2}}$CH₃Cl↑+H₂O
（1）实验步骤如下：
①由ZnCl₂•6H₂O晶体制得无水ZnCl₂的实验方法是在干燥的HCl气流中加热；
②称取13.6g研细的无水ZnC_l2，量取20mL浓盐酸、一定量的CH₃OH，分别放入下列最佳装置Ⅲ（填装置编号）的对应仪器中；

③产生的CH₃Cl气体，最好选用排水法（填“向上排空气法”、“向下排空气法”或“排水法”）收集，原因是CH₃Cl难溶于水，用排水法收集同时可除去HCl、CH₃OH等杂质气体．
（2）为探究CH₃Cl与CH₄分子稳定性的差别，某化学兴趣小组设计实验验证CH₃Cl能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化．（已知：CH₃Cl被酸性高锰酸钾溶液氧化生成两种气体）
①将CH₃Cl制备装置中产生的气体依次通过装有下列试剂的洗气瓶BAC（填编号顺序）．
A.1.5%KMnO₄（H⁺）溶液B．蒸馏水C．NaOH溶液
如果观察到KMnO₄溶液紫色褪去现象，则证明CH₃Cl稳定性弱于CH₄，其反应的离子方程式为10CH₃Cl+14MnO₄^-+42H⁺═14Mn²⁺+10CO₂↑+5Cl₂↑+36H₂O；
②为处理未反应完的CH3Cl，还应在上述洗气瓶后接一只盛乙醇（或其它有机溶剂）（填试剂名称）的洗气瓶．

19．工业上用赤铁矿（含Fe₂O₃、FeO，也含有Al₂O₃、MnO₂、CuO、SiO₂等）制备绿矾（FeSO₄•7H₂O）的流程如图：

（1）滤液Ⅰ中所含的阴离子有OH^-、AlO₂^-、SiO₃^2-．
（2）试剂a为硫酸，试剂b投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的方程式为Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄、Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄、Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄．
（3）实验室中操作①所需的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯．
（4）操作④的名称为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤、干燥）．

18．利用制磷肥的副产物氟硅酸钠（Na₂SiF₆）生产冰晶石（Na₃AlF₆）的工艺流程如图1：

（1）分解过程发生的反应为：Na₂SiF₆+4NH₃•H₂O═2NaF+4NH₄F+X↓+2H₂O．工业上把滤渣X叫白炭黑，其化学式为SiO₂．
（2）分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图2，分解时需要控制溶液的pH=8.5；能提高其分解速率的措施有A（填字母）．
A．快速搅拌
B．加热混合液至100℃
C．减小氨水浓度
（3）流程中可循环利用的物质为NH₃（NH₃．H₂O）；冰晶石在电解冶炼铝中的作用降低氧化铝的熔融温度，减少能耗．
（4）水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为2NaF+4NH₄F+NaAlO₂$\frac{\underline{\;水浴加热\;}}{\;}$Na₃AlF₆↓+4NH₃↑+2H₂O．

17．工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO₃）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl₂•6H₂O），其过程为：

已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

Ⅱ．SrCl₂•6H₂O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
（1）操作①中碳酸锶与盐酸反应的离子方程式SrCO₃+2H⁺=Sr²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH由1调节至B；宜用的试剂为E．
A.1.5B.3.7    C.9.7    D．氨水   E．氢氧化锶粉末   F．碳酸钠晶体
（3）操作②中加入H₂O₂发生反应的离子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H．
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是Fe（OH）₃、BaSO₄． （填化学式）．
（5）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是A．
A.50～60℃B.80～100℃C.100℃以上．

16．纯净的过氧化钙（CaO₂）常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．由Ca（OH）₂为原料制取CaO₂•8H₂O，再经脱水制得CaO₂．其制备过程如图：

回答下列问题：
（1）在搅拌过程中生成CaO₂•8H₂O的化学方程式是CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl；或CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．为了控制反应温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）．
（2）制备过程中除水外可循环使用的物质是NH₄C1 （填化学式）．
（3）已知过氧化钙产品由CaO₂•xH₂O和CaO组成．为确定该产品的成分，进行如下实验：
实验一：称取1.408g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2（CaO₂•xH₂O）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O₂↑+2xH₂O，得到的O₂在标准状况下体积为 134.4mL．
实验二：另取同一样品1.408g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，得到沉淀1.40g．试计算样品中CaO₂•xH₂O的x值．

15．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]是一种用于污水处理的新型髙效絮凝剂，在医药上也可于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的流程如图：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：
（1）粉碎过筛的目的是选取细小颗粒，增大反应接触面积，提高“酸浸”反应速率．
（2）加入少量NaHCO₃的目的是调节溶液pH，使溶液中的Al³⁺完全沉淀．
（3）反应釜中发生反应的离子方程式为2H⁺+Fe²⁺+NO₂^-=Fe³⁺+NO↑+H₂O．在实际生产中，常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，若参与反应的O₂有11.2L（标准状况），则相当于约NaNO₂的物质的量为2mol．
（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内．pH偏小时Fe³⁺水解程度弱，PH偏大时则形成Fe（OH）₃沉淀．
（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是减压蒸发，可防止温度过高，碱式硫酸铁分解．

14．现有反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在850℃时，K=1.850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和5.0mol H₂，则化学反应速率是v_正小于v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．

13．下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是（　　）

选项	原因	结论
A	乙烯和苯都能使溴水褪色	苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键
B	乙酸分子中含有羧基	可与NaHCO3溶液反应生成CO2
C	纤维素和淀粉的化学式均为（C6H10O5）n	它们属于同分异构体
D	乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应	二者属于同一反应类型

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．
I．已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
（1）NaHA溶液无法确定（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
（2）某温度下，0.1mol/L的NaHA溶液，下列关系中，一定正确的是D．
A．c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）D．c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）
（3）已知常温下，H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
①降低温度时，K_sp减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）增大．
③测得25℃时，CaA的K_sp为2.0×10^-11，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca²⁺）=0.1mol/L，则溶液中c（A^2-）=2×10-10mol/L
II．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
CrO₄^2-$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色．
（2）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
（3）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至．