11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

	A．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（-57.3）kJ/mol
	B．	CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）△H=-283.0 kJ/mol
	C．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
	D．	等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

10．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（2）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡不移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
（3）若 830℃时，向1L密闭容器中充入1mol CO、1mol H₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K等于1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”），平衡时，CO的浓度是0.5mol/L
（4）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2mol•L^-1、2mol•L^-1、4mol•L^-1、4mol•L^-1，则此时上述反应的平衡移动方向为逆反应方向 （选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）

9．工业上可以利用废气中的CO₂为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O．请回答下列问题：
（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图1所示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-50KJ/mol，该反应的△S＜0（填“＞”或“＜”或“=”），在低温情况下有利于该反应自发进行．（填“低温”或“高温”）
（2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应AD（选填编号）．
A．一定向正反应方向移动    B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动    D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度减少了2.0g/L，在这段时间内CO₂的平均反应速率为0.01mol．L^-1．min^-1．反应在t₁时达到平衡，过程中c（CO₂）随时间t变化趋势曲线如图2所示．保持其他条件不变，t₁时将容器体积压缩到1L，请画出t₁后c（CO₂）随时间t变化趋势曲线（t₂达到新的平衡）．

8．已知：a．2C₃H₈（g）+7O₂（g）═6CO（g）+8H₂O（l）△H=-2741.8kJ/mol
b．2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
（1）C₃H₈的燃烧热为C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2219.9kJ/mol．
（2）C₃H₈在不足量的O₂里燃烧，生成CO和CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0．
①下列事实能说明该反应达到平衡的是bd．
a．体系的压强不发生变化                    b．v_正（H₂）=v_逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    d．CO₂的浓度不再发生变化
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H₂O）=2.4mol/L，达到平衡后CO的转化率为40%，该反应在此温度下的平衡常数是0.4．

7．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．在相同温度下，相同容积的恒容容器中，实验测得起始、平衡时的有关数据如表：则下列关系中正确的是（　　）

实验 编号	起始时各物质的物质的量/mol			达到平衡时体系的变化	平衡时NH3的体积分数
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量：23.15 kJ	W1
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q kJ	W2

A．

W1＞W2，Q＜23.15

B．

W1=W2，Q=23.15

C．

W1＜W2，Q＞23.15

D．

W1=W2，Q＜23.15

6．由有机物A合成G（香豆素）的步骤如图：

已知如反应：

（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等）
回答下列问题：
（1）G中含氧官能团名称为酯基；写出反应类型：B→C酯化（取代）反应
（2）写出结构简式：F．
（3）A→B中①的离子方程式为：CH₂=CH-CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺$\stackrel{△}{→}$CH₂=CH-COO^--+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂OC+D→F化学方程式为：
（4）符合下列条件的D的同分异构体有10种．
①能发生银镜反应　②能与FeCl₃溶液发生显色反应
（5）参照上述合成路线，写出以苯和乙烷为原料（无杌试剂任选）制备合成苯乙烯的合成路线：
．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	欲检验某溶液中含有Fe2+，先向该溶液中加氯水，再加硫氰化钾
	B．	常温下，铝罐可以用于盛装浓硝酸，利用了浓硝酸的酸性
	C．	Na2O2与水反应可用于制O2，其中Na2O2既做氧化剂又做还原剂
	D．	可用HF刻蚀玻璃，是因为玻璃中含有的SiO2具有酸性氧化物的通性

4．对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0，下列各图中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气
	B．	雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物
	C．	铵盐易溶于水，化学性质稳定，受热不易分解
	D．	O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存

2．下列各组中的两种物质互为同分异构体的是（　　）

	A．	和CH3CH=CH2		B．	淀粉和纤维素
	C．	CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH3		D．	乙烷和乙酸