1．向含有FeBr₂、FeI₂的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，若只从反应顺序角度考虑反应情况，则下列叙述不正确的是（　　）

	A．	通入氯气后的溶液中一定不存在I-
	B．	通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化
	C．	原溶液中的Br-不可能被氧化
	D．	若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色

20．有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去），A是一种淡黄色粉末，B是某种矿物中的主要成分，D、Y是空气含量最多的两种气体，J是一种紫红色金属，X是最常见的无色液体．

（1）A的化学式为Na₂O₂
（2）Y的电子式为
（3）I与J反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（4）C与B在溶剂X中反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

19．已知化学反应A₂（g）+B₂（g）═2AB（s）的能量变化如图所示，判断下列叙述中错误的是（　　）

	A．	该反应热△H=+（a-b）kJ•mol-1
	B．	AB（g）═A（g）+B（g）△H=+b/2kJ•mol-1
	C．	断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键，吸收a kJ能量
	D．	该反应在任何条件下都不可能自发进行

18．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（　　）

	A．	点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3
	B．	中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
	C．	服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒
	D．	高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

17．过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）₆]^4-、Fe（SCN）₃，[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃等．
（1）Fe²⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ 或[Ar]3d⁶ ．
（2）与CN^-互为等电子体的一种分子是：CO或N₂，CN^-可在TiO₂作光催化剂下转化为OCN^-，OCN^-中三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C，尿素（H₂NCONH₂）分子中C、N原子的杂化方式分别为sp²；sp³，1mol Fe（CN）₆^3-中含有σ键的数目为12×6.02×10²³个或12mol．
（3）铁的另一种配合物Fe（CO）_X的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则X=5，已知该配合物的熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl₄，据此可以判断Fe（CO）_X晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
（4）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成．已知小立方体如图所示．则这种晶胞中，离Al原子最近且距离相等的Fe原子有8个，该晶体的密度的计算式为：$\frac{195}{2N{\;}_{A}（a+b）{\;}^{3}}$g•cm^-3（不用化简，Al原子半径为a cm，Fe原子半径为b cm，阿伏伽德罗常数的值为N_A）．

16．电解原理在化学工业中有广泛应用．根据如图装置，回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是硫酸钠溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试剂，一段时间后，在X极附近观察到的现象是溶液变蓝、产生气泡，Y极上的电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（2）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO₄溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L（标准状况下），则阴极上析出金属的质量为1.28g；
（3）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是D （填序号）．

方案	X	Y	a溶液
A	银	石墨	AgNO3
B	银	铁	AgNO3
C	铁	银	Fe（NO3）3
D	铁	银	AgNO3

15．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）

	A．	Cu（OH）2 和盐酸； Cu（OH）2 和 CH3COOH
	B．	BaCl2 和 Na2SO4； Ba（OH）2 和 CuSO4
	C．	NaHCO3 和 NaHSO4； Na2CO3 和 NaHSO4
	D．	NaHCO3（过量） 和 Ca（OH）2； Ca（HCO3）2 和 NaOH（过量）

14．实验室一般采用如下装置制取氨气，按要求回答下列问题：
（1）写出用该装置制取氨气的化学反应方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）采用向下排空气法收集氨气，检验氨气是否收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生，说明氨气已收集满．收集时，一般在管口塞一团棉花球，它的作用是可减少NH₃与空气的对流速度，收集到纯净的NH₃．
（3）某学校实验室从化学试剂商店买回10mol•L^-l的浓氨水．现用该浓氨水配制100mL浓度为l mol•L^-1的稀氨水．可供选用的仪器有：
①烧杯；②100mL容量瓶；③烧瓶；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦胶头滴管；⑧玻璃棒
请回答下列问题：
i．配制稀氨水时，上述仪器中不需要使用的有③④⑥（选填序号）．
ii．配制100mL l mol•L^-1的稀氨水需要用量筒量取上述浓氨水的体积为10.0 mL（保留一位小数）．量取浓氨水时应选用①（选填①10mL②50mL③100mL）规格的量筒．
iii．实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是B．
A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B．向容量瓶中加水定容时眼睛一直俯视刻度线
C．烧杯没有洗涤
D．向奔量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．

13．在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”．高纯硅是电子信息工业的关键材料，目前我国制备高纯硅主要采用三氯氢硅氢还原法，其主要工艺流程如图所示：

（1）在制取粗硅的反应①中，焦炭的作用是作还原剂；制取高纯硅的反应⑤的反应类型是置换反应．
（2）在反应①中得到的粗硅含有铁、铝、碳等杂质，酸浸的目的是除去铁、铝等金属杂质．
（3）精馏原理和蒸馏原理相同，该原理是利用混合物中各组分的沸点不同，用加热的方法将不同沸点物质分离．
（4）写出反应①和反应③的化学方程式：
反应①SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO；
反应③Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂．

12．食品安全一直是大家关注的话题．各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动．其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰  也被禁用． 下面是一种以苯为原料合成过氧化苯甲酰的流程：


信息提示：2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：R-X+$\stackrel{Pd}{→}$
请回答下列问题：
（1）物质B的结构式为；
（2）反应①-④中属于取代反应的有①②④；
（3）写出反应⑤的化学方程式2+H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{碳酸钠}$+2HCl；
（4）某物质D为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的D的同分异构体有多种，请写出其中两种的结构简式：、；
①分子中只含有一种官能团
②在一定条件下能发生银镜反应，且1molD最多可得到2molAg
③1molD最多可消耗4molNaOH
（5）苯乙烯是一种重要的工业原料，可与1，3-丁二烯共聚合成丁苯橡胶，请写出有关反应方程式：；
（6）请写出以苯乙烯为原料，合成 的流程，无机物任选，注明反应条件．
示例如下：A$→_{反应条件}^{反应物}$B$→_{反应条件}^{反应物}$…